Question

11．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、D同主族，B、C同周期．它們中的兩種元素可形成多種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，甲、乙、丙為其中的三種，它們的元素組成如下表：

化合價(jià)	甲	乙	丙
元素種類	A、B	A、C	C、D

通常情況下，甲為氣體，密度比空氣小；乙為液體；丙為固體且為離子化合物．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）乙的電子式為，丙中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2
（2）已知甲是同系列中最簡(jiǎn)單的化合物，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的甲完全燃燒放出的熱量為325kJ，試寫(xiě)出甲的燃燒熱的熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol
（3）研究表明，乙是一種二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出乙在水中的電離方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-，HO₂^-?H⁺+O₂^-
（4）A、B、C、D所對(duì)應(yīng)元素的原子半徑大小順序?yàn)镹a＞C＞O＞H （用元素符號(hào)表示）．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大A、B形成原子個(gè)數(shù)1：1的化合物甲為氣體，密度略小于空氣，A、C形成原子個(gè)數(shù)1：1的化合物乙為液態(tài)，B、C同周期，甲應(yīng)為C₂H₂，乙應(yīng)為H₂O₂，則A為氫元素、B為碳元素、C為O元素；A、D元素同主族，D的原子序數(shù)大于氧，則D為Na；C、D形成原子個(gè)數(shù)1：1的化合物丙為Na₂O₂，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大A、B形成原子個(gè)數(shù)1：1的化合物甲為氣體，密度略小于空氣，A、C形成原子個(gè)數(shù)1：1的化合物乙為液態(tài)，B、C同周期，甲應(yīng)為C₂H₂，乙應(yīng)為H₂O₂，則A為氫元素、B為碳元素、C為O元素；A、D元素同主族，D的原子序數(shù)大于氧，則D為Na；C、D形成原子個(gè)數(shù)1：1的化合物丙為Na₂O₂．
（1）乙為H₂O₂，電子式為，丙為Na₂O₂，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，
故答案為：；1：2；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LC₂H₂完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為325kJ，1molC₂H₂完全燃燒放出的熱量=325kJ×$\frac{1mol×22.4L/mol}{5.6L}$=1300kJ，則C₂H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol，
故答案為：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol；
（3）研究表明H₂O₂物質(zhì)具有弱酸性，則H₂O₂物質(zhì)在水中的電離方程式為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-，HO₂^-?H⁺+O₂^-，
故答案為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-，HO₂^-?H⁺+O₂^-；
（4）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，故原子半徑：Na＞C＞O＞H，
故答案為：Na＞C＞O＞H．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷，需要學(xué)生熟練掌握常見(jiàn)原子個(gè)數(shù)為1：1物質(zhì)，注意燃燒熱熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度中等．