Question

16．向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示下列說法不正確的是（　　）    

• A． 該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L
• B． 在b點，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． 在d點，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應的點位于曲線b、d間的某點

Answer 1

分析 A．由堿溶液的pH計算氫氧化鈉溶液濃度；
B．b點時溶液呈中性，根據電荷守恒分析；
C．d點時，根據溶液的酸堿性及電荷守恒分析；
D．當氫氧化鈉和醋酸恰好反應時二者的物質的量相等．

解答 解：A．當未加醋酸時，氫氧化鈉溶液的pH=13，則氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.1mol/L，氫氧化鈉是強電解質，所以氫氧化鈉溶液濃度是0.1mol/L，故A正確；
B．b點時溶液呈中性，則c （H⁺）=c （OH^-），根據電荷守恒得c （Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C．d點時，溶液呈酸性，則c （H⁺）＞c （OH^-），根據電荷守恒得c （CH₃COO）＞c （Na⁺），該點溶液中的溶質是醋酸鈉和醋酸，其物質的量相等，醋酸是弱電解質，醋酸鈉是強電解質，所以c （Na⁺）＞c （H⁺），則離子濃度大小順序是c （CH₃COO）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故C正確；
D．當氫氧化鈉和醋酸恰好反應時二者的物質的量相等，醋酸的物質的量濃度是0.2mol/L，氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol/L，要使二者的物質的量相等，則氫氧化鈉的體積應該是醋酸的2倍，醋酸為10mL，當溶液呈中性時，酸稍微過量，所以氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應的點位于0-b之間，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據弱電解質的電離特點、溶液中的溶質及電荷守恒來分析解答即可，難度中等．