溴化碘(IBr)的化學性質很像鹵素的單質，它能與大多數金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發生以下反應：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有關IBr的敘述中，不正確的是( )。
A．在很多反應中IBr是強氧化劑
B．IBr與水反應時既作氧化劑，又作還原劑
C．IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀
D．IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NaIO
科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1章物質結構 元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
科學家發現：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數目的質子或中子的原子核具有特別的穩定性，并將這些偶數稱為“幻數”，而具有雙幻數的
He、
Ni、
Sn、Pb等尤為穩定。根據此信息回答下列問題：
(1)寫出前三種質子數為“幻數”的元素原子的結構示意圖，并標明元素符號__________________。
(2)已知氧有三種同位素
O、
O、
O，根據上述“幻數”規律，氧的同位素中原子核最穩定的是________。
(3)根據現有元素周期律推算，
R位于元素周期表的第________周期第________族，核穩定性R__________
R(填“＞”、“＜”或“＝”)。
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.2.2元素周期表周期律的練習卷（解析版） 題型：選擇題
鎵是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言的“類鋁”元素。鎵的原子序數為31，屬ⅢA族。鎵的熔點為29.78 ℃，沸點高達2 403 ℃。鎵有過冷現象(即冷至熔點下不凝固)，它可過冷到－120 ℃。由此判斷下列有關鎵的性質及其用途的敘述不正確的是( )。
A．鎵是制造高溫溫度計的上佳材料
B．鎵能溶于強酸和強堿中
C．鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動救火的水龍頭中
D．近年來鎵成為電子工業的新寵，其主要用途是制造半導體材料，被譽為“半導體家族的新成員”，這是利用了鎵的導電性介于導體和絕緣體之間的性質
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.3核素練習卷（解析版） 題型：填空題
有甲、乙、丙三種短周期元素，甲元素原子的質子數比中子數小2，乙元素原子核內無中子，丙元素質子數與甲元素質量數相等，且甲與丙同主族。
(1)甲、乙、丙元素的元素符號分別是________、________、________。
(2)甲與乙、丙與乙所形成的化合物穩定性強的是____________________(填化學式)。
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.3核素練習卷（解析版） 題型：選擇題
有aXn＋和bYm－兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系正確的是( )。
A．b－a＝n＋m B．a－b＝n－m
C．核電荷數Y＜X D．質子數Y＞X
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.2元素的性質與原子結構練習卷（解析版） 題型：填空題
最新報道，我國科學家通過與多個國家進行科技合作，成功研發出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據銫在元素周期表中的位置，推斷下列內容：
(1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數為________，銫的原子序數為________。
(2)銫單質與水劇烈反應，放出________色氣體，同時使紫色石蕊試液顯________色，因為____________________(寫出化學方程式)。
(3)預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性________(填“弱”或“強”)。
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.1元素周期表練習卷（解析版） 題型：填空題
(8分)X、Y、Z是短周期三種元素，它們在周期表中的位置如圖所示。試回答：
|
| X |
| Y |
|
Z |
|
|
(1)X元素單質的化學式是______________。
(2)Z元素的原子結構示意圖為______________________。
(3)Y在元素周期表中的位置是_____________。
(4)與Z同主族的下一周期元素的原子序數是________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：
（2）焦炭可用于制取水煤氣。測得12 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131．6 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為 。
（3）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：
上述反應T1℃時的平衡常數為K1，T2℃時的平衡常數為K2。
Ⅰ．計算K1= 。
Ⅱ．根據上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號） 。
（4）CO2經常用氫氧化鈉來吸收，現有0．4 molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為： 。
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混和氣為正極助燃氣，制得在 650 ℃下工作的燃料電池，其負極反應式：
則
正極反應式：___ ，電池總反應式 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練1練習卷（解析版） 題型：填空題
過硫酸鉀（
）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80 ℃以上易發生分解。實驗室模擬工業合成過硫酸鉀的流程如下：
（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發生反應的離子方程式_____________________________________
___________________________________。
（2）已知相關物質的溶解度曲線如右圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產品溶于適量水中，________________，干燥。
（3）樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下：
步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
步驟2：向溶液中加入4.00 0 g KI固體（略過量），搖勻，在暗處放置30 min。
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液21.00 mL。
（已知反應：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能________（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；上述步驟3中滴定終點的現象是____________________________________________。
②根據上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質量分數為_______________。
③為確保實驗結果的準確性，你認為還需要____________________________。
（4）將0.40 mol過硫酸鉀與0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖所示（H＋濃度未畫出）。圖中物質X的化學式為________________________。
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