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【題目】標準狀況下，氣態分子斷開1mol 化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列熱化學方程式正確的是

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485kJ/mol

B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =+485kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+485kJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol

【答案】D

【解析】化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要釋放能量，根據H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，該反應的能量變化為2×463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化學反應逆向進行，反應熱數值不變，符號相反，化學方程式系數加倍，反應熱加倍，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol，答案選D。

練習冊系列答案

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①電池是將電能轉變成化學能的裝置

②電解池是將化學能轉變成電能的裝置

③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化

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A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④

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查閱資料：

Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl（堿式氯化亞錫）。

III.Sn(OH)2的性質與Al(OH)3性質相似。請回答下列問題：

（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是_________________；

（2）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是 ________________；

（3）在反應Ⅰ得到沉淀SnO后，要進行“過濾、漂洗”的操作，檢驗SnO是否洗干凈的操作是_______，濾液I溶質的成分是______（填寫化學式）。

（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是_______________；

（5）反應Ⅱ之后的“操作”依次是_______、_______、過濾、洗滌、低溫干燥。

（6）該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度（雜質不參與反應）：

①將試樣溶于鹽酸中，發生的反應為：Sn + 2HCl=SnCl2+ H2↑；

②加入過量的FeCl3；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發生的反應為：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl =6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O，取1. 226 g 錫粉樣品，經上述各步反應后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。則該錫粉樣品中錫的質量分數是_______________。