Question

將標況下2.24LCO₂通入150mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中，下列說法正確的是（　　）

A．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

B．c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

C．c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）

D．c（HCO₃^-）＜c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：n（CO₂）=0.1mol，n（NaOH）=0.15mol，二者反應的化學方程式為：2CO₂+3NaOH=NaHCO₃+Na₂CO₃，生成等物質的量的NaHCO₃和Na₂CO₃，NaHCO₃溶液和Na₂CO₃水解都呈堿性，且CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，結合溶液的電中性原則、物料守恒以及質子守恒解答該題．

解答：解：n（CO₂）=0.1mol，n（NaOH）=0.15mol，反應溶液中存在CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃，根據物料守恒可知應存在2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），故A錯誤；
二者反應的化學方程式為：2CO₂+3NaOH=NaHCO₃+Na₂CO₃，生成等物質的量的NaHCO₃和Na₂CO₃，NaHCO₃溶液和Na₂CO₃水解都呈堿性，且CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，則應有c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故B正確，由此可知C、D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意根據反應物的物質的量判斷反應物，比較離子濃度大小關系時，常常用到電荷守恒、物料守恒以及質子守恒等方法，做題時注意體會．