Question

6．有可能含有Na₂CO₃、CuCl₂、Na₂SiO₃、NaCl中某幾種物質的混合物，混合物能溶于水并得無色透明溶液．向溶液中加入過量鹽酸，產生無色氣體和沉淀．再加入過量的NaOH溶液，沉淀全部消失．試判斷原混合物中肯定有Na₂CO₃和Na₂SiO₃；肯定無CuCl₂；可能有NaCl．

Answer 1

分析 Na₂CO₃、CuCl₂、Na₂SiO₃、NaCl中某幾種物質的混合物，混合物能溶于水并得無色透明溶液，說明溶于水有顏色的物質不能有；向溶液中加入過量鹽酸，產生無色氣體和沉淀．再加入過量的NaOH溶液，沉淀全部消失，據此分析出含有Na₂CO₃和Na₂SiO₃．

解答 解：Na₂CO₃、CuCl₂、Na₂SiO₃、NaCl中某幾種物質的混合物．
①混合物能溶于水并得無色透明溶液，由于CuCl₂溶于水后溶液顯藍色，故CuCl₂不能有；
②向溶液中加入過量鹽酸，產生無色氣體和沉淀．能和鹽酸生成氣體的為Na₂CO₃，能和鹽酸生成沉淀的為Na₂SiO₃，生成的沉淀為H₂SiO₃，再加入過量的NaOH溶液，H₂SiO₃和氫氧化鈉反應生成可溶性硅酸鈉，沉淀消失，故混合物中一定含有Na₂CO₃和Na₂SiO₃．
從而可知，NaCl的存在不能確定．
故一定含有的是Na₂CO₃和Na₂SiO₃，一定沒有的是CuCl₂，不能確定的是NaCl．
故答案為：Na₂CO₃和Na₂SiO₃；CuCl₂；NaCl．

點評 本題考查了物質檢驗的方法和應用，關鍵是依據實驗現象做出判斷，難度不大，屬于物質的推斷中較簡單的一類題目．