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除第一周期外，關于同周期主族元素的下列變化規律的敘述中不正確的是     （  ）
A．從左到右，原子半徑逐漸減小
B．從左到右，元素單質的氧化性減弱，還原性增強
C．從左到右，元素最高正將數從+1遞增到+7，負價由—4遞變到—1(O、F除外)
D．從左到右，元素最高價氧化物對應水化物堿性減弱，酸性增強
B

答案：B
A、正確，從左到右，電子層數相同，核電荷數增大，原子半徑逐漸減小；B、不正確，從左到右，元素單質的氧化性增強，還原性減弱；    C、正確，從左到右，最外層電子數從1到7遞增，元素最高正將數從+1遞增到+7，負價由—4遞變到—1(O、F除外)
D、正確，從左到右，元素最高價氧化物對應水化物堿性減弱，酸性增強，元素的金屬性減弱，非金屬性增強。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某短周期元素的最高價氧化物所對應的水化物的化學式為HxROy，氣態氫化物的化學式為HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR質量多64g，下列說法不正確的是（   ）
A．2y-x+z=8B．y=4
C．R一定是硫元素D．R一定處于第三周期

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個價電子構型為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有           
A．原子序數為7B．周期表中第一電離能最小
C．周期表中原子半徑最大D．周期表中電負性最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質性質比較中，正確的是
A．氫化物沸點：HI＞HBr＞HCl＞HFB．離子半徑：K＋＞Cl－＞S2－
C．分子穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．單質熔點：Li＜Na＜K＜Rb

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分，每空1分）A、B、C、D為同一周期的四種元素，原子序數依次增大，已知0.2摩A與酸充分反應時，在標況下可生成2.24升氫氣；B的氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿溶液；C、D陰離子的電子層結構與氬原子相同，C的氣態氫化物與C的低價氧化物反應，又可得到C的單質。試回答：
（1）A、B、C、D的元素符號分別為______、____ 、     、______。
（2）用電子式表示A與C形成化合物的過程：
_________________________________________________。
（3）寫出B的氧化物與A的氫氧化物反應的離子方程式：
_________________________________               。
（4）寫出實驗室制備D的單質的化學反應方程式：
__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是
A．砹(At)為有色固體，HAt不穩定
B．鉈(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個電子層，推測T1(OH)3是兩性氫氧化物
C．已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D．硒化氫(H2Se)比硫化氫穩定性差

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法不正確的是
A．零族元素的單質在常溫下都是氣體
B．第ⅡA族元素都是金屬元素
C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族
D．第ⅦA族元素的單質在常溫下有氣態、液態、固態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數依次增大，D、G同主族，A與B、C、D能形成電子數相同的二種常見分子，E、F的原子序數之和是D的原子序數的3倍，D、E、F的簡單離子具有相同電子層結構。
（1）三種元素的名稱。B      ，D      ，F      。
（2）A與D、A與G均可形成18e—的化合物。兩種化合物在水溶液中反應的化學方程式為：                                
(3) A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質中，含有非極性鍵的離子化合物的電子式為：            ；只含離子鍵的化合物的電子式為：              。
（4）E離子的半徑             （填“大于” “小于”或“等于”）F離子的半徑；E 和F元素最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為：              。
（5）寫出由上述各種元素形成的粒子中與BC—電子數相等的三種分子的化學式       、           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) (1)1971年美國的斯圖杰爾和阿佩里曼在0℃ 以下將氟氣從細冰末上通過，成功地合成了一直認為不存在的氟的含氧酸——次氟酸。
①寫出次氟酸的結構并標出各元素的化合價__________________；
②次氟酸剎那間被熱水分解得到既可表現氧化性（對NaI）又可表現還原性（對KMnO4）的溶液，寫出次氟酸分解反應的化學方程式：____________________________。
(2) 氰(CN)2的化學性質與鹵素(X2)很相似稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強。
①HCN分子中含有4個共價鍵，寫出HCN的結構式：_______ ；
②下列有關方程式不正確的是____________。
A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2OC．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2
D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

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