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設N_A代表阿伏加德羅常數（N_A）的數值，下列說法正確的是

A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為N_A

B．乙烯（C₂H₄）和環丙烷（C₃H₆）組成的28 g混合氣體中含有2N_A個氫原子

C．1mol Na₂O₂固體中含有N_A個

D．將含0.1 mol氯化鐵的飽和溶液滴加到沸水中可制取0.1N_A個 Fe(OH)₃膠體微粒

考查阿伏加德羅常數的應用。1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為2N_A，選項A不正確；乙烯（C₂H₄）和環丙烷（C₃H₆）的最簡式相同，都是CH₂，所以28 g混合氣體中含有4N_A個氫原子，選項B不正確；氯化鐵與水反應制取膠體的反應是可逆的，選項D不正確，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定質量的液態化合物XY₂，在標準狀況下的一定質量的O₂中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY₂(l)＋3O₂(g)===XO₂(g)＋2YO₂(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g/L，則：
(1)反應前O₂的體積是________________。
(2)化合物XY₂的摩爾質量是________________。
(3)若XY₂分子中X、Y兩元素的質量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和__________(寫元素符號)。請寫出 Y的離子結構示意圖為。
(4)已知X元素有^aX、^bX、^cX三種原子，Y元素有^eY、^f Y 兩種原子，則它們能夠形成種XY₂分子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法一定正確的是( )

A．標準狀況下，22.4LH₂O所含原子個數為3N_A

B．1.7g氨氣所含原子數目為0.4N_A

C．同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

D．1 L 1mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中含Na⁺的個數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H₂和O₂的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定不相同的（）

A．原子數

B．物質的量

C．密度

D．分子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有。（填儀器序號）
（3）分離碘水中的碘應先選擇裝置（填裝置序號）進行操作A，再選裝置進行操作。進行操作A時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質你認為哪些性質是必需的： (填序號)。
①常溫下為液態 ②I₂在其中溶解程度大 ③與水互溶程度小 ④密度要比水大
（4）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。

可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
a．盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的

b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有                、             (寫儀器名稱)；
c．經計算，配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______      mL，量取硫酸時應選用       mL規格的量筒；
A．10 mL    B．50 mL     C．100 mL    D．200mL
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1 mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有 (     )    。
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數的值）

A．N_A個Fe（OH）₃膠體粒子的質量為107g

B．8．0 gCu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數為0．1N_A

C．標準狀況下，2．24 L Cl₂溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數目是0．1N_A

D．2．3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于0．1 N_A到0．2 N_A之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．6.02×10²³是阿伏加德羅常數的近似值	B．阿伏加德常數個微粒的物質的量是1mol
C．硫酸的摩爾質量是98克	D．1mol ¹²C原子的質量為12g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（13分）在標準狀況下，將22.4L HCl 氣體溶于63.5mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm³。
回答下列問題：
（1）所得鹽酸的質量分數濃度和物質的量濃度（列式計算）
（2）現需480mL2.0mol/L的鹽酸需用量筒量取         mL上述鹽酸并選用              mL的容量瓶來配制；若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶，則所配鹽酸的濃度         2.0mol/L(填＞、＜或＝)。
（3）現取不純的Na₂CO₃樣品ag（含少量NaHCO₃和H₂O）于100mL2.0mol/L過量的鹽酸中，充分反應后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸發中和后的溶液最終得到固體   g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

混合氣體由N₂和CH₄組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N₂和CH₄的體積之比為

A．1：1

B．1：4

C．4：1

D．1：2

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