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如圖所示的裝置中， M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關于此裝置的下列敘述中，不正確的是

A．N上有氣體放出

B．M為負極，N為正極

C．是化學能轉變為電能的裝置

D．

導線中有電流通過，電流方向是由M到N

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 0.5mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙片的作用是

減少實驗過程中的熱量損失

．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

偏小

（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（3）經測定，該中和反應放出的熱量為Q kJ．則其熱化學方程式為

HCl（aq）+NaOH（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會

偏小

（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式

Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺

．
（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺三種離子的物質的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶解銅的質量是

0.64

g，溶液中的c（SO

）=

0.3

mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發生（1）中的反應，則X極是

負極

（正、負極），電極反應式

Cu-2e^-═Cu²⁺

．Y極的材料名稱是

碳（石墨、金、鉑、銀）

，電極反應式

2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

環形玻璃攪拌棒

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

減少實驗過程中的熱量損失

．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將

偏小

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

不相等

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

相等

　　（填“相等”或“不相等”），簡述理由

因中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1molH₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關；

．
（5）實驗中改用8.0mL 15mol/L硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗（4）相比，所求中和熱

不相等

（填“相等”或“不相等”），簡述理由：

濃硫酸稀釋要放出熱量；

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?西城區一模）向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色．X和Y可能是（　　）

	A	B	C	D
X	SO₂	NO₂	HCl	Cl₂
Y	飽和NaHCO₃溶液	水	Na₂SO₃溶液	Na₂SO₃溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源： 題型：

用50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是

環形玻璃攪拌棒

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

減少熱量散失

．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

偏小

（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

不相等

（填“相等、不相等”），所求中和熱

相等

（填“相等、不相等”）．

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