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在一定溫度下，向55 g水中加入一定質量的無水Na₂SO₃粉末，充分攪拌過濾，得到60 g溶液和一定質量的Na₂SO₃·7H₂O晶體。若此溫度下Na₂SO₃的溶解度為20 g，析出Na₂SO₃·7H₂O晶體的質量為

A．5 g	B．10 g
C．15 g	D．10.5 g

設60 g溶液中溶劑的質量為x g
則有：60∶（100+20）=x∶100
x=

="50" g
Na₂SO₃·7H₂O中含水55 g－50 g="5" g
析出Na₂SO₃·7H₂O晶體的質量為
5 g×

="10" g

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中                能導致光化學煙霧的形成；
目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化。如：CO（g）+NO₂（g）   NO（g）+CO₂（g）   △H=－akJ·mol^—1（a>0）2CO（g）+2NO₂（g）   N₂（g）+2CO₂（g）   △H=－bkJ·mol^—1（b>0）
據此回答：若用標準狀況下3.36升CO還原NO₂至N₂（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為           mol，放出的熱量為           kJ（用含有a和b的代數式表示）。
⑵新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為     （只要求寫一種）。
（3）工業上生產硫酸時，將SO₂氧化為SO₃是關鍵一步。
①某溫度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g）

SO₃（g）；△H=" —98" kJ· mol^—1。開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K= 。
②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發生下列反應：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）達到平衡后改變下述條件SO₃　的體積分數變大的是
A．保持溫度和容器壓強不變，充入2mol SO₃　　
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
E．升高溫度    F．移動活塞壓縮氣體
（4）某人設想以右上圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應式：
                                       。