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6．FeS2的結構類似于Na2O2，是一種過硫化物，與酸反應時首先生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2═H2S+S↓．實驗室制取H2S時，某學生誤將FeS2當作了FeS反應完后，不可能生成的物質為（　　）
A．H2SB．SC．Fe2+D．Fe3+

分析 根據發生的FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2、H2S2=H2S+S的反應進行判斷．

解答 解：FeS2顆粒與鹽酸發生：FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2，H2S2類似于H2O2，易分解，發生H2S2=H2S+S，反應產物可能有H2S、S、Fe2+，
Fe3+具有較強的氧化性能氧化H2S，不可能生成的是Fe3+，
故選D．

點評 本題考查含硫物質的性質、氧化還原反應，題目難度中等，本題注意題中信息，學習中注意信息遷移能力的培養．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．1.5molOH-含有13.5mol質子，含有15mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．元素周期表共有7個橫行，每一橫行稱為一個周期，故元素周期表共有7個周期，我們把1、2、3周期稱為短周期，456 周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發現．周期序數與電子層數的關系周期數=電子層數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某興趣小組欲在綠色環保的條件下探究大氣污染物SO2的性質，設計如圖實驗裝置．請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為品紅溶液； C中反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4
（2）為了實現綠色環保的目標，某同學設計了圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優點是
不用加熱，相對安全，易于控制反應進行，反應更充分
（3）試驗中發現Na2SO3可能部分被氧化，現需測定Na2SO3的純度：稱取10.00g產品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL，產品中Na2SO3質量分數的計算表達式為$\frac{142×\frac{5}{2}×0.20×20.00×1{0}^{-3}×4}{10.00}$×100%，計算結果為50.4%．（保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳能形成多種不同的化合物．圖1是鎳的一種配合物的結構，圖2是一種鎳的氧合物的晶胞．判斷下列說法正確的是（　　）
A．圖2可能表示的是氧化鎳（NiO）的晶胞
B．圖1中C、N、O的第一電離能C＞N＞O
C．圖2中離鎳原子最近的鎳原子數共為8個
D．圖1分子中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應，轉移32mol電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是鐵粉，稀鹽酸．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性廢水抑制三價鐵離子水解，不易形成膠體而凈水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有機物分子中不同結構之間能相互影響導致物質化學性質不同，下列各項事實能夠說明側鏈對苯環有影響的是
①苯酚與溴水常溫下可以反應，而苯與溴水不能反應
②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發生反應
④甲苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用得到硝基苯（　　）
A．只有②③B．只有①④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是sp2、sp3；C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C
③Fe（CO）x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖1，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{246}{ρ•{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列說法正確的是A
A．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
B．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體．

①圖中d單質的晶體堆積方式類型是面心立方最密堆積．
②單質a、b、f 對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子中含2個σ鍵，2個π鍵．
③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵．
（5）如圖4是某金屬氧化物的晶體結構示意圖．圖中，小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細線框出其晶胞，則金屬原子的配位數4．該金屬氧化物的化學式為MO（金屬用M表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．金屬鋰的化學性質類似于金屬鈉，在加熱的條件下鋰與氧氣反應生成過氧化鋰
B．K2O2中含有的陰陽離子個數比為1：1
C．在HCl分子中中各原子最外層均達到8電子穩定結構
D．同周期主族元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

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