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18．廣闊的海洋蘊藏著豐富的化學資源，含有幾十種元素，下列屬于海水中微量元素的是（　　）

A．

氧

B．

鈉

C．

碘

D．

氫

分析海水中含有多種元素，其中Cl、Na、H、O等量較高屬于常量元素，碘的含量很小，屬于微量元素．

解答解：廣闊的海洋蘊藏著豐富的化學資源，含有幾十種元素，其中O、Na、H的含量較高屬于常量元素，碘的含量很小，屬于微量元素，屬于屬于海水中微量元素的是碘，
故C正確；
故選C．

點評本題考查了海水中常見元素含量的判斷，屬于基礎知識的考查，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

材料科學是近年來與化學有關的科學研究的重點，某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化等特性，它是以中學化學中的常見物質為原料來生產的．如圖所示為其生產過程，其中虛線框內轉化是為探究C的組成而設．已知A、B均為非金屬單質，G、F、H均難溶于水且為白色粉末；圖中除M、K（均含A元素）外均為中學化學常見物質：
請完成下列問題．
（1）指出K可能所屬的晶體類型原子晶體．
（2）寫出化學式：單質BCl₂；化合物FH₂SiO₃．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
反應③Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；
反應⑤SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（4）寫出反應④的化學方程式3Si（NH₂）₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+8NH₃↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．按要求寫出以下反應的化學方程式或離子方程式，并注明反應條件：
（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）鐵和水蒸氣反應的化學方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）二氧化硫催化氧化成三氧化硫的化學方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃
（4）向硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（5）氯氣與氫氧化鈉反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-=CIO^-+Cl^-+H₂O
（6）銅和稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點．一種以肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質．下列關于該燃料電池的敘述正確的是（　　）

	A．	電子從右側電極經過負載后流向左側電極
	B．	負極發生的電極反應式為：N₂H₄-4e^-=N₂+4H⁺
	C．	該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
	D．	該燃料電池持續放電時．K⁺從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙、丙、丁分別是BaCl₂、NaOH、FeCl₂、Al₂（SO₄）₃、四種物質中的一種．若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，繼續滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發生．據此可推斷丙物質是（　　）

A．

BaCl₂

B．

NaOH

C．

FeCl₂

D．

Al₂（SO₄）₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子能夠在指定環境下大量共存的是（　　）

	A．	在pH=0的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-
	B．	和Al反應能產生H₂的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、S₂O₃^2-
	C．	中性溶液：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、AlO₂^-
	D．	c（H⁺）＜c（OH^-）的溶液：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、S^2-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省德州市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。（雜質發生的電極反應不必寫出）請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式。

②在X極附近觀察到的現象是_______________________。檢驗Ｙ電極反應產物的方法是________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質），電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極發生的反應類型為；②Y電極的材料是_____________，主要電極反應式為_______________。CuSO4溶液的濃度（填 “不變”“略有增加”或“略有減少”）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省德州市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法不正確的是（）

A．電解過程中，銅電極上有H2產生

B．電解初期，主反應方程式為：

Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

D．整個電解過程中，H＋的濃度會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）₂
	B．	充電時陽極反應為：Fe（OH）₃-3e-+5OH-=FeO₄^2-+4H₂O
	C．	放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化
	D．	放電時正極附近溶液的堿性減弱

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