Question

3．銅和鎂的合金2.14g完全溶于稀硝酸，收集到標準狀況下氣體體積為0.896L（氣體只有NO），向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的固體經過濾、洗滌、干燥后稱量質量為（　　）

• A． 3.12g
• B． 4.18g
• C． 4.68g
• D． 5.08g

Answer 1

分析 硝酸被還原為NO氣體且標準狀況下體積為0.896L，即物質的量為0.04mol，根據氮元素的化合價變化計算轉移電子物質的量．最后沉淀為Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，故最后沉淀質量等于金屬的質量加氫氧根離子的質量．

解答 解：硝酸被還原為NO氣體且標準狀況下體積為0.896L，即物質的量為：$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，所以轉移的電子的物質的量為：0.04mol×（5-2）=0.12mol，
最后沉淀為Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，
所以最后沉淀質量為：2.14g+0.12mol×17g/mol=4.18g，
故選：B．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，解題關鍵是判斷沉淀質量為金屬與金屬離子結合氫氧根離子的質量之和，根據氫氧化鈉計算沉淀中氫氧根的物質的量更簡單，試題培養了學生的化學計算能力．