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下列有關敘述正確的是(    )

    A.難溶于水的電解質一定是弱電解質

    B.強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強

    C.易溶于水的電解質一定是強電解質

    D.強電解質在水溶液中的電離過程是不可?逆的?

D


解析:

電解質的強弱與溶解度無關，如BaSO4是強電解質，而NH3·H2O是弱電解質；電解質溶液的導電能力跟離子濃度和離子電荷有關，并非強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強，如BaSO4的水溶液導電能力比CH3COOH溶液導電能力弱；強電解質在水中是完全電離的，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++．下列有關敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?資陽二模）下列有關敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列有關敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列10種物質
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；   ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質的是
 
（填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是
 
．
（2）NaHCO3溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結合離子方程式表示）
 
．
（3）常溫時有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常溫時醋酸的電離常數為1.75×10-5）
下列有關敘述正確的是
 
．（忽略溶液混合時的體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH3COO-）為原溶液濃度的
12

C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時某HCl溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-bmol/L （已知a，b均為小于14的正整數），則a和b之間滿足的關系為
 
，
 
（用一個等式和一個不等式表示）．

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