【題目】在組成人體的各種化學元素中，最基本元素、含量最多的元素、占細胞干重最多的元素依次是
A．C、O、C B．C、H、O C．C、O、N D．C、O、O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無色的混合氣體甲，可能含有 NO、 CO2、NO2、NH3、N2 中的某幾種。將 100 mL 甲氣體經過如下圖的實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為（ ）
A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO2、CO2 C. NH3、NO、CO2 D. NO、CO2、N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是
A.單質氧化性的強弱B.最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱
C.單質與氫氣化合的難易D.單質沸點的高低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究化學反應原理對于生產、生活及環境保護具有重要意義。請回答下列問題：
（1）常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3，pH從大到小排列順序為_________________（填序號）。
（2）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖所示。
則當v（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：________，水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。
（3）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
①該廢水中加入綠礬（FeSO4·7H2O）和H+，發生反應的離子方程式為________________________。
②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
（4）利用“Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na－CO2”電池，以鈉箔
和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na＋3CO2 
2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：
①放電時，正極的電極反應式為_____________________________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2 mol e－ 時，兩極的質量差為______g。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.化學反應的發生都需要在一定條件下
B.灼熱的碳與二氧化碳的反應是放熱反應
C.由C(石墨)＋1.9kJ·mol-1→C(金剛石)可知，金剛石比石墨穩定
D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
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【題目】在一定溫度下，可逆反應X（g）＋ 3Y（g）
2Z(g)達到平衡的標志是
A. Z生成的速率與X消耗的速率相等
B. 單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
C. X、Y、Z的濃度不再變化
D. X、Y、Z的分子數比為1∶3∶2
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【題目】有下列各組微粒或物質：
A. O2和O3 B.
和
C. 
D. 
E. 
（1）互為同位素的是________（填序號，下同）；屬于同系物的是__________；屬于同一種物質的是______________；互為同分異構體的是_______________。
（2）E組中的兩種物質的名稱分別是________________、_________________。
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【題目】化學是一門實用性的學科，以下敘述正確的是（ ）
A. 靜置后的淘米水能產生丁達爾現象，這種“淘米水”是膠體
B. “潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳
C. 活潑金屬的冶煉常用電解方法，如電解NaCl溶液就可制備Na
D. 鋁熱反應中可得到鐵，工業上可以利用該反應來大量生產鐵
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【題目】有機物A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應放出CO2 ． A與CnH2n+1OH反應生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下問題：
（1）A的分子式為： ， 結構簡式為： ．
（2）已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發生加成反應時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．依此規則，A與HBr發生加成反應生成的物質B的結構簡式為： ．
（3）B與足量NaOH溶液發生反應生成C的化學方程式是： ．
（4）C處理后，一定條件下生成的聚合物的結構簡式為： ．
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