Question

稱取含有“惰性”雜質的NaOH、Na₂CO₃混合物W g，溶于水中，加入酚酞指示劑，用物質的量濃度為M mol·L^－1的鹽酸滴定，耗用V₁ L鹽酸時酚酞變為無色，此時反應的化學方程式是________．再加甲基橙指示劑，用鹽酸繼續滴定，當耗用V₂ L鹽酸時甲基橙變為橙色，此時反應的化學方程式是________．混合物中NaOH的質量分數為________，Na₂CO₃的質量分數為________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：NaOH＋HClNaCl＋H2O,Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3,NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O,4O(V1－V2)M/W×100％,106MV2/W×100％ 　　解析：酚酞是堿性條件下變色的指示劑，當用HCl滴定至紅色剛好褪去時，此時pH＜8，由NaHCO3稀溶液pH在8左右，則溶液中NaOH恰好全部中和，而Na2CO3恰好反應生成NaHCO3(即恰好滴定了一半)．反應為：NaOH＋HClNaCl＋H2O，Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3再加入甲基橙指示劑，繼續滴HCl至黃色變為橙色，即此時pH在4左右，而此時為CO2的飽和溶液，所以NaHCO3全部反應． 　　NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O 　　至此，整個過程中HCl的耗用情況就清楚可見．使Na2CO3→NaHCO3耗HCl量與NaHCO3→CO2耗HCl量相等，都為V2L．和NaOH反應的HCl為(V1－V2)L．所以： 　　w(NaOH)＝×100％　　w(Na2CO3)＝×100％．

提示：

把握住酚酞和甲基橙兩種指示劑變色的pH范圍從而確立反應進行的階段，繼而分析滴定耗用HCl的量的關系．