Question

14．下列敘述正確的是（　　）

• A． CH₃COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH₃COO^-）增大
• B． 濃氨水中滴加FeCl₃飽和溶液可制得Fe（OH）₃膠體
• C． 25℃時Cu（OH）₂在水中的溶解度大于其在Cu（NO₃）₂溶液中的溶解度
• D． FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂O₃

Answer 1

分析 A．醋酸鈉溶液中滴入濃鹽酸反應生成醋酸；
B．濃氨水中滴入氯化鐵飽和溶液生成氫氧化鐵沉淀；
C．Cu（NO₃）₂溶液中銅離子會抑制沉淀溶解平衡的右移；
D．FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加熱蒸發，使HCl揮發得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，硫酸鐵水溶液中水解生成氫氧化鐵和硫酸，加熱蒸發式蒸發水，平衡逆向進行，得到硫酸鐵；

解答 解：A．醋酸鈉中加入鹽酸會發生反應生成醋酸和氯化鈉，所以醋酸根離子濃度會減小，故A錯誤；
B．濃氨水和氯化鐵之間會發生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會獲得膠體，應是沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，故B錯誤；
C．氫氧化銅存在沉淀溶解平衡Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，Cu（NO₃）₂溶液中銅離子會抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）₂在水中的溶解度大于其在Cu（NO₃）₂溶液中的溶解度，故C正確；
D．在FeCl₃溶液中，Fe³⁺發生水解生成Fe（OH）₃：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加熱蒸發，使HCl揮發，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結果生成Fe（OH）₃，又由于灼熱發生2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，使Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃，Fe₂（SO₄）₃溶液中存在水解平衡，Fe₂（SO₄）₃+6H₂O?2Fe（OH）₃+3H₂SO₄，加熱蒸發，被蒸出的是水，平衡逆向進行，得到硫酸鐵，灼燒不能得到氧化鐵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學生物質的性質以及沉淀溶解平衡的影響因素等方面的知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度中等．