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11.下列說法中,正確的是(  )
A.濃硫酸稀釋時溶液溫度升高,說明濃硫酸稀釋只有水合過程
B.蔗糖是非電解質,放入水中溶液溫度沒有明顯變化,說明蔗糖溶于水既沒有擴散過程也沒有水合過程
C.家用石堿(Na2CO3•10H2O)久置后,由塊狀變成粉末狀,這一變化是風化的結果
D.從冰箱中取出物品,表面很快出現水珠,這種現象叫潮解

分析 A.物質溶解過程中包括兩個過程,一是物質擴散過程需要吸收熱量,二是物質水合過程需要放出熱量,溶解后溶液溫度變化取決于二者相對大小;
B.蔗糖溶解過程中包括物質擴散過程和物質水合過程;
C.結晶水合物在常溫時放在干燥的空氣里,會逐漸失去結晶水的現象叫風化;
D.冰箱中冷藏的物品溫度低,空氣中的水蒸汽遇到溫度低的物品液化成小水滴.

解答 解:A.物質溶解過程中包括兩個過程,一是物質擴散過程需要吸收熱量,二是物質水合過程需要放出熱量,溶解后溶液溫度變化取決于二者相對大小,濃硫酸稀釋時溶液溫度升高,說明擴散過程吸收熱量小于水合過程放出熱量,所以溶液溫度升高,故A錯誤;
B.蔗糖溶解過程中包括物質擴散過程和物質水合過程,蔗糖放入水中溶液溫度沒有明顯變化,是因為兩個過程中熱量變化相當,故B錯誤;
C.結晶水合物在常溫時放在干燥的空氣里,會逐漸失去結晶水的現象叫風化,所以家用石堿(Na2CO3•10H2O)久置后,失去結晶水,有塊狀變成粉末狀,這一變化是風化的結果,故C正確;
D.冰箱中冷藏的物品溫度低,空氣中的水蒸汽遇到溫度低的物品液化成小水滴,是一種液化現象,不是潮解,故D錯誤.
故選C.

點評 本題主要考查了物質溶解過程中的能量變化規律、潮解和風化的概念,題目難度不大,注意知識的積累,側重于考查學生對基礎知識的應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

1.工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題:
(1)加入過量廢鐵屑的目的是2Fe3++Fe=3Fe2+(用離子方程式表示);加入少量NaHCO3的目的是調節pH,在pH在4.4-7.5之間將鋁離子轉化為Al(OH)3沉淀,而亞鐵離子不能生成沉淀;該工藝中“攪拌”的作用是使反應物充分接觸,加快反應速率,使反應充分進行;
(2)反應Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O;該流程中可以循環、回收利用的物質是NO;
(3)生產中堿式硫酸鐵溶液蒸發時需要在減壓條件下的原因是堿式硫酸鐵受熱易分解;
(4)在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵.根據我國質量標準,產品中不得含有Fe2+及NO3-.為檢驗所得產品中是否含有Fe2+,應使用的試劑為A.(填寫字母)
A.酸性KMnO4溶液B.KSCN溶液    C.氯水D.NaOH溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列關于鈉元素的幾種表達式錯誤的是(  )
A.Na+的電子排布圖B.Na+的結構示意圖:
C.Na的電子排布式:1s22s22p63s1D.Na的簡化的電子排布式:[Na]3s1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.能清楚地反映甲烷分子里碳、氫原子的大小和相對空間位置的是(  )
A.結構式B.電子式C.球棍模型D.分子式

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.關于燃料充分利用的說法錯誤的是(  )
A.熱能要充分利用
B.燃料充分燃燒時輸入的空氣量越多越好
C.固體燃料燃燒前要粉碎
D.液體燃料燃燒時可以霧狀噴出

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.如圖為銅鋅原電池示意圖,下列說法中不正確的是(  )
A.鋅片逐漸溶解,銅片上有氣泡B.鋅片為正極,銅片為負極
C.電子由鋅片通過導線流向銅片D.該裝置能夠將化學能轉化為電能

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

3.現有部分短周期主族元素的性質或原子結構如表:
元素編號元素性質或原子結構
TM層上有6個電子
W短周期內原子半徑最大的元素
N原子序數比T小,且與T在同一主族
X最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子,其氨化物的水溶液呈堿性
Z元素最高正價為+7價
(1)元素Y在周期表中的位置第二周期第ⅤA族(周期、族).
(2)XN2的電子式是:,Y的簡單氫化物的結構式
(3)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是HClO4
(4)用電子式表示WZ的形成過程
(5)元素Z和T相比,非金屬性較強的是Cl(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是B.
A.常溫下Z單質和T單質狀態不同B.Z的氫化物比T的氫化物穩定
C.一定條件下,Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
(6)寫出W單質和H2O反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑所得溶液的溶質是離子化合物(填“離子”或“共價”).

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液,足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.接通電源,經過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質量增加.據此回答問題:

(1)電源的N端為正極,電極b上發生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(2)電解前后甲溶液 pH增大;乙溶液 pH減小;丙溶液 pH不變.(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積2.8L;電極c的質量變化是16g.
(4)寫出乙溶液中的電解反應的化學方程式:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4,需加入CuO(填物質化學式)20g可使該電解質溶液復原.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.某溶液中的離子只有NH4+、Cl-、H+和OH-四種,下列描述正確的是(  )
A.該溶液中的溶質只有NH4Cl
B.當溶液呈堿性時:c(NH4+)+c(H+)<c(Cl-)+c(OH-
C.溶液中離子濃度大小關系可能為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
D.該溶液可能由pH=12的氨水與pH=2的HCl溶液等體積混合而成

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同步練習冊答案
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