Question

13．常溫下，鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如圖，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 滴定過程的任何時刻都存在：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• B． 曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線
• C． 氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1mol?L-1
• D． P點時恰好完全中和，溶液呈中性

Answer 1

分析 A． 溶液中存在電荷守恒；
B．根據曲線b的pH的變化趨勢來判斷；
C．根據曲線b可以看出氫氧化鈉溶液的pH=13，然后求出NaOH的物質的量濃度；
D．根據曲線P點時pH值來判斷酸堿性，P點氫氧化鈉與氯化氫恰好反應生成氯化鈉，溶液中性中性．

解答 解：A．滴定過程的任何時刻都存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故A正確；
B．曲線b的pH是由大到小，說明是鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液的曲線，故B錯誤；
C．根據曲線b可知NaOH溶液的pH=13，則氫氧化鈉溶液的濃度為：（NaOH）=0.1mol/L，故C正確；
D．P點時氫氧化鈉與鹽酸恰好反應，溶液呈中性，溶液的pH=7，c（Na⁺）=c（Cl^-）、c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查中和滴定、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，試題借助于滴定曲線考查了中和滴定過程中PH的變化，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法．