Question

現有pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙(均為常溫)，請根據下列操作回答問題：

(1)取10 mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_______________移動(填“向左”“向右”或“不”)；另取10 mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液的體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值將_____________ (填“增大”“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲) _____________pH(乙)(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)_____________V(乙)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)取25 mL的乙溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)的大小關系為：c(Na⁺)_____________c(CH₃COO^-)(填“＞”“＜”或“=”)。

Answer 1

(1)向右減小  (2)＞  (3)＜  (4)＜

解析：(1)CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，加水后，平衡向右移動；加入CH₃COO^-使平衡向左移動，c(H⁺)/c(CH₃COOH)減小。(4)反應后溶液中的溶質有CH₃COONa和CH₃COOH，溶液顯酸性，所以c(Na⁺)＜c(CH₃COOH)。