【題目】若某原子在處于能量最低狀態時，外圍電子排布為
，則下列說法錯誤的是
A. 該元素可能有+3價
B. 該元素位于第5周期副族
C. 該元素原子核外共有39個不同運動狀態的電子
D. 該元素基態原子第N能層上還有5個空軌道
孟建平小學滾動測試系列答案
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列正確的敘述有( )
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,MgO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物
②Ca(HCO3)2 、FeS、FeCl3均可由化合反應制得
③按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣
④需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳
A.1個B.2個C.3個D.4個
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)實驗室制氨氣的化學方程式為_________________________。
(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________。
(3)已知0.5mol的液態甲醇（CH3OH）在空氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態水時放出350kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________________。
(4)已知①C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH1=－393 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol
③TiO2(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ/mol
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)= TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH =__________________。
(5)在25℃下，向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化學式）（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
(6)常溫下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。
(7)在25℃下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），a _________0.01 mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是
A. 起始濾液的pH＝7
B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2＋
D. 圖示的步驟中必須要經過2次過濾操作
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)以下為中學化學中常見的幾種物質:①NaOH溶液②銅絲③蔗糖晶體④無水乙醇⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2 ⑨硫酸鋇晶體⑩熔融 NaC1,上述狀態下可導電的________;上述狀態下的電解質不能導電是__________________
(2)寫出⑤和⑦發生反應的離子方程式___________________.
(3)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;若加入足量NaOH 并加熱可得到c molNH3,則原溶液中 A13+的物質的量濃度為_____________________.
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫院、食品加工行業、家庭等的衛生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
（1）此“84消毒液”的物質的量濃度約為________。(計算結果保留一位小數)
（2）某同學量取100mL此“84消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)＝___mol/L。
（3）該同學參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為24%的消毒液。
①如圖所示的儀器中配制溶液需要使用的是________________(填儀器序號)，還缺少的玻璃儀器是______________。
②該同學配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質量為_________________g。
（4）若實驗遇下列情況，導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是____________(填序號)。
a．定容時俯視刻度線 b．轉移前，容量瓶內有蒸餾水
c．未冷至室溫就轉移定容 d．定容時水多加了，用膠頭滴管吸出
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物有重要且廣泛的應用
(1)基態Fe2+的價層電子排布圖為_____________
(2)檢驗Fe3+可以用KSCN溶液，寫出SCN-的一種等電子體分子_______。
(3)部分電離能數據如下表：
元素 | Mn | Fe | |
電離能 |
| 717 | 759 |
| 1 509 | 1 561 | |
| 3 248 | 2 957 | |
根據表中數據可知，氣態
再失去一個電子比氣態
再失去一個電子難，其原因是___________________________。
(4)過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數符合“18電子規則”。如Cr可以與CO形成
分子：價電子總數
的價電子數
提供電子數
．Fe原子也能與CO形成配合物，其化學式為________．
(5)已知Fe單質有如圖所示的兩種常見堆積方式：
其中屬于體心立方密堆積的是______
填“a”或“b”
；若單質Fe按a方式緊密堆積，設原子半徑為rpm，圖中晶胞的棱長為_________
(6)FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進行反應：2X（g）＋Y（s） 
Z（g），經10s達到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（ ）
A. 若增加Y的物質的量，則V正大于V逆平衡正向移動
B. 以Y濃度變化表示的反應速率為0.01mol·L－1·s－1
C. 該反應的平衡常數為10
D. 若降低溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＜0
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）陽離子
共有m個電子，則中子數N=_______。
（2）某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6mol Cl－，則該氯化物的摩爾質量是________。
（3）KClO2屬于鉀鹽，其中氯元素的化合價為_______；KClO2在水溶液中完全電離，則其電離方程式為：_______。
（4）寫出分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃)兩種互溶液體的方法_，寫出從碘水中提取碘單質的方法_____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
