(10分)KNO3是重要的化工產品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：
（1）反應I中，CaSO4與NH4HCO3的物質的量之比為1：2，該反應的化學方程式為 。
（2）反應Ⅱ需在干態、加熱的條件下進行，加熱的目的是 ； 從反應Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是 。
（3）檢驗反應Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水， 。
（4）整個流程中，可循環利用的物質除(NH4)2SO4外，還有 、 (填化學式)。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第一次月考（開學考試）化學（解析版） 題型：選擇題
化學與環境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（ ）
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
B．開發高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題
C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D．半導體行業中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南衡陽八中高三實驗班暑期第一次月考理綜化學（解析版） 題型：選擇題
鋁、鈹( Be)及其化合物具有相似的化學性質。已知；BeCl2 +Na2BeO2 +2H2O=2NaCl+2Be（OH)2↓能完全進行，則下列推斷正確的是
A．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
B．BeCI2水溶液的導電性強，故BeCl2是離子化合物
C．Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
D．BeCl2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省大連市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水 | 石灰水變渾濁 | 該溶液中一定含有CO32﹣ |
B | 常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中 | 鐵片不溶解 | 常溫下，鐵與濃硫酸 一定沒有發生化學反應 |
C | 向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液 | 溶液顏色不變 | 不能說明該食鹽中一定沒有添加碘化鉀 |
D | 向盛有25mL沸水的燒杯中滴加5﹣6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸 | 溶液生成紅褐色沉淀 | 制得Fe（OH）3膠體 |
A．A B．B C．C D．D
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省大連市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤，下列類推結論正確的是（ ）
A. 第2周期元素氫化物的穩定性順序是：HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物的穩定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
B. ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
C. 晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子
D. 干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體
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科目：高中化學 來源：2017屆河北滄州市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系不正確的是
選項 | A | B | C | D |
n(CO2)(mol) | 2 | 3 | 4 | 6 |
n(沉淀)(mol) | 1 | 2 | 3 | 2 |
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科目：高中化學 來源：2017屆河北滄州市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向膠體中加入電解質能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時間內開始凝聚所需電解質的濃度稱作“聚沉值”,電解質的“聚沉值”越小，表示其凝聚力越大。實驗證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，凝聚力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的是
A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南長沙一中高二上第一次月考（開學考試）化學卷（解析版） 題型：實驗題
回歸、改進、拓展教材實驗，是高考化學實驗考查的常見形式。
I．甲組同學在進行《必修二》實驗2-5“Fe3+離子在H2O2溶液分解實驗中的催化作用”時，進行了以下探究。基于目前學過的元素周期表的相關知識，該小組推測了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機理。
【查閱資料】：鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。
（1）寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學方程式__________________________________。
（2）①該催化劑中鐵元素的化合價為 。
②下圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知： 法制取得到的催化劑活性更高，由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。
II．乙組同學在進行《選修四》實驗2-2“草酸溶液濃度對酸性高錳酸鉀溶液褪色時間的影響”時，發現溶液褪色總是先慢后快，該小組設計了如下過程探究其原因：
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為（流程中“III”等為Mn的價態）：
【提出假設】假設1：該反應為放熱反應
假設2：反應生成的Mn2+ 對該反應有催化作用
假設3：K+對該反應有催化作用
【設計、完成實驗】
（3）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和
（4）完成探究，記錄數據
實驗 編號 | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪色時間(s)[K] | |||
0.10 mol/L H2C2O4溶液 | 等濃度 KMnO4溶液 | H2O | 0.50 mol/L 稀硫酸 | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液 | 18 |
仔細閱讀分析表中數據，回答問題：
x = mL，假設__________成立（填“1” 、“2”或“3”）
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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅天水一中學高二下期末（高三開學）考化學（解析版） 題型：實驗題
（1）計算結果：需要稱取NaOH固體 g；
（2）配制時，必須使用的上述儀器有 （填代號）；
（3）配制時，其正確的操作順序是（數字序號表示，每個操作只用一次） ；
① 用少量水洗滌燒杯2 ~ 3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
② 在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
③ 將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④ 將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
⑤ 改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥ 繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 ~ 2cm處
（4）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是 （填下列編號）。
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 ②定容觀察液面時俯視
③溶解過程中物質放熱，沒有等至室溫配置 ④加蒸餾水時不慎超過了刻度
（5）容量瓶不能用于__________(填下列序號)。
① 配制一定體積準確濃度的標準溶液
② 貯存溶液
③ 測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
④ 準確稀釋某一濃度的溶液
⑤ 用來加熱溶解固體溶質
II.（共6分）某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關物質的沸點如下表：
物質 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸點/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
（1）甲和乙兩位同學分別設計了如下圖所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據有機物的沸點，最好采用______(填“甲”或“乙”)裝置。理由是 。
（2）實驗中濃硫酸的作用是________________。
（3）反應物CH3OH應過量，理由是 。
（4）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現擬用下列流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內填入操作方法的名稱。
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