【題目】將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，共收集到標準狀況下672 mLNO和NO2的混合氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，并通入一定體積的O2，恰好使水充滿整個容器。則通入的O2的體積在標準狀況下為
A. 168 mLB. 224 mLC. 336 mLD. 504 mL
【答案】C
【解析】
Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水又完全反應生成硝酸，縱觀整個過程，Cu失去電子物質的量等于氧氣獲得電子物質的量，根據電子轉移守恒計算氧氣物質的量，再根據V=nVm計算需要氧氣體積。
Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應又完全反應生成硝酸，縱觀整個過程，Cu失去電子物質的量等于氧氣獲得電子物質的量，1.92gCu的物質的量為n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol，根據電子守恒可知需要氧氣物質的量為n(O2)=
n(Cu)=×0.03mol=0.015mol，因此需要通入氧氣在標準狀況下的體積為V(O2)= nVm=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，因此合理選項是C。
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【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是
A. 干冰、鐵、氯化氫B. 燒堿、液態氧、碘酒
C. 空氣、氮氣、膽礬D. 水晶、水銀、冰水共存物
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【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是( )
A. 定容時仰視刻度線和液面
B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水
C. 移液時，不慎將液體流到瓶外
D. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌
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【題目】工業上用粗鹽（含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節溶液pH
B. 該流程中得到晶體用到了溶解度的差異性
C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等
D. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
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【題目】下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是
A. 1mol Na2O2與Na2O的固體混合物中，離子總數為3NA
B. 1mol Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉移電子的數目為2NA
C. 1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-總數為NA
D. 6.4gCu在含0.2molH2SO4的濃硫酸溶液中加熱充分反應，生成SO2氣體的分子數總數為0.1NA
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【題目】（題文）查閱資料得酸性大小：H2CO3＞苯酚＞HCO3－。若用如圖裝置(部分夾持儀器省略)進行探究碳酸和苯酚的酸性強弱實驗，下列敘述不正確的是( )
A. ②中試劑為飽和NaHCO3溶液
B. 打開分液漏斗旋塞，①產生無色氣泡，③出現白色渾濁
C. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性
D. ③中發生反應的化學方程式是2
+CO2 +H2O→
+Na2CO3
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【題目】目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2 (g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的體積分數隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，下列表格中各物理量的變化判斷正確的是
A. 正反應速率減小 B. 逆反應速率增大
C. 平均相對分子質量不變 D. 轉化率增大
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