【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（ ）
A. 分子式為C7H6O5
B. 分子中含有2種官能團
C. 可發生加成和取代反應
D. 在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋
【答案】C
【解析】試題分析：A、分析莽草酸的結構簡式可知其分子式為：C7H10O5，A錯誤；B、其分子中含有羧基、碳碳雙鍵和醇羥基三種官能團，B錯誤；C、其結構中的碳碳雙鍵能發生加成反應、羧基和醇羥基均發生酯化反應和取代反應，C正確；D、莽草酸中的羥基是醇羥基，其不能在水溶液中電離出氫離子，D錯誤。答案選C。
類別 | 脂肪醇 | 芳香醇 | 酚 |
官能團 | 醇羥基 | 醇羥基 | 酚羥基 |
結構特點 | －OH與鏈烴基相連 | －OH與苯環上的側鏈相連 | －OH與苯環直接相連 |
羥基上H的活潑性 | 能與金屬鈉反應，但比水弱，不能與NaOH、Na2CO3溶液反應 | 有弱酸性，能與NaOH、Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應 | |
原因 | 烴基對羥基的影響不同，烷基使羥基上H的活潑性減弱，苯基使羥基上H的活潑性增強 | ||
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質按混合物、電解質、非電解質的順序排列的是（ ）
A.鹽酸、氫氧化鈉醋酸、干冰
B.澄清的石灰水、銅、氨氣
C.石油、水、硫酸鋇
D.海水、氯化鈉、氧氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：
實驗一：
利用如圖裝置測定化學反應速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）
（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一種實驗用品是________。
A.溫度計 B.秒表 C.酒精燈
（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是__________。
實驗二：
為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。（已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小關系是________。
實驗三：
取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,發生如下反應：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.為證明該反應達到一定可逆性且具有限度,他們設計了如下實驗：
①取少量反應液,滴加AgNO3溶液,發現有少量黃色（AgI）沉淀；
②再取少量反應液,滴加少量CCl4,振蕩,發現CCl4層顯淺紫色.
根據①②的現象,他們得出結論：該反應具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應限度.
（4）指導老師指出他們上述實驗中①不合理,你認為其原因是___________ ；改進的方法是__________ 。
（5）有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是______________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣，反應方程式為NaClO+NaCl+H2SO4
Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質，某同學設計了如下所示的實驗裝置。
(1)在該實驗中，制取氯氣的裝置是________(填字母)。
(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是____________________，請提出合理的改進方法______________________。
(3)D中的現象是___________________，反應的離子方程式為__________________________________，分離D中液體的方法是___________________________________________。
(4)寫出氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式_________________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。為驗證尾氣吸收后的溶液中存在Cl，正確的操作是_____________________。
(5)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明Cl2與H2O反應的產物中含有________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。
查閱資料可知：
①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。
③在酸性條件下，NaNO2能將I-氧化為I2；S2O32-能將I2還原為I-，即I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。中反應的化學方程式是
(1)裝置中儀器a的名稱為______________。A中反應的化學方程式是_______________。
(2)裝置B中觀察到的主要現象是_____________________。
(3)裝置C中盛放的試劑是______________________。
(4)裝置E的作用是___________________。
(5)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是__________________。
(6)為測定所得NaNO2的純度，準確稱取mgNaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解，再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，重復操作2~3次，平均消耗Na2S2O3V ml。滴定終點的現象是___________________。該樣品中NaNO2的質量分數為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質的量分數(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0
C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)
D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究鋁元素、硫元素及其化合物的性質具有重要意義
（1）①NH4A1(SO4)2可作凈水劑，用必要的化學用語及文字說明其理由是_________。
②相同條件下，0.1mol NH4A1(SO4)2溶液中的c(NH4+）______（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c（NH4+）。
（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發）。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1.
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH=______時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數如右表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數表達式K=______。
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_____。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為______。
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