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17．下列金屬可用鋁熱法制備的是（　　）
①鐵  ②鎂  ③錳  ④釩  ⑤鉻．
A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

分析 用鋁熱法制備的金屬要求是還原性小于Al且熔點較高，據此解答．

解答 解：鐵、錳、釩、鉻金屬活潑性弱于鋁，熔點較高，都可以通過鋁熱反應制取，鎂還原性強于鋁，不能通過鋁熱反應制取，
故選：C．

點評 本題考查了金屬的冶煉，熟悉鋁熱反應的原理及所給金屬的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．你被遺忘在火星上，如何生存下去等待救援呢？
（1）獲得氫氣．向火箭燃料液態聯氨（N2H4）中加入銥催化劑，分解生成氮氣和氫氣．
已知：3N2H4（l）?4NH3（g）+N2（g）△H=-336.6kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
則N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ•mol-1，該反應平衡常數的表達式為K=$\frac{{[N}_{2}][{H}_{2}]^{2}}{[{N}_{2}{H}_{4}]}$．
（2）獲得氧氣．火星大氣中有稀薄的CO2．
以堿溶液為電解質可實現如下轉化2CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2CO+O2，該反應在一定條件下能自發進行的原因是△S＞0，陰極的反應式為2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
（3）獲得水．火星上含有高濃度高氯酸根的有毒鹵水，可對其進行生物降解．
Ⅰ、在微生物的催化下，ClO4-可被CH3COO-還原，過程如圖1所示，CH3COO-也可作為碳元素的來源，促進微生物生長．

①該過程中總反應的離子方程式為ClO4-+CH3COO-+H+=2CO2+2H2O+Cl-，．
②CH3COO-的濃度對ClO4-降解程度的影響如圖2所示，則12小時后，CH3COO-濃度小于0.4g/L的條件下，ClO4-的降解幾乎停滯的原因是CH3COO-濃度過低，不能促進微生物生長，失去催化作用，反應速率顯著降低．
Ⅱ．高氯酸、鹽酸和硝酸的酸性在水溶液中差別不大．某溫度下，這三種酸在冰醋酸中的電離平衡常數如表所示．冰醋酸做溶劑，這三種酸酸性最強的是HClO4．在冰醋酸中，鹽酸的電離方程式為HCl?H++Cl-．
酸HClO4HClHNO3
Ka1.6×10-51.6×10-94.2×10-10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）某同學用碳棒，銅棒，稀硫酸和干電池為原材料，實現了在通常條件下不能發生的反應：Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑請在右邊畫出能夠實驗這一反應的裝置圖．
（2）某同學由于在做銅與稀硫酸的反應實驗時操作出現失誤，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產生且銅棒沒有被腐蝕．請你分析其原因：兩極與電源的正負極接反了（或銅棒接電源的負極了等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知A、B、D、E 均為中學化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物略去，①②③④的反應條件相同）．則A、E 可能的組合為（　　）
①CO2、NaOH 溶液　②NaCl溶液、Ca（OH）2 溶液③Fe、稀HNO3 　④Na、O2 　⑤CuO、C　⑥AlCl3 溶液、NH3•H2O．
A．②③④⑤B．①③④⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D 是四種常見單質，其對應元素的原子質子數依次增大，甲、乙、丙、丁為常見化合物．它們之間有如下轉化關系：

回答下列問題：
（1）A的化學式為H2；乙的化學式為Fe3O4．
（2）D與甲反應的化學方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2 ．
（3）B與NaOH 溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，該反應的氧化劑為H2O．
（4）B生成D 的反應稱為鋁熱反應，實驗室中，進行這個反應的操作為一定量的鋁熱劑，一層氯酸鉀，插上燃燒的鎂條．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究．該小組同學查閱資料知，固體產物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，產生的氣體中含有CO、CO2．
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：①蒸餾水②3%H2O2溶液③氧化銅④1.0mol/L鹽酸⑤濃硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5mol/LCuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
I．若用一套連續實驗裝置檢驗氣體產物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO2生成，應選用的試劑為（按先后順序把所選試劑的標號填入空格內）⑦⑥⑤③⑦．
Ⅱ．探究固體產物中鐵元素的存在形式．
（1）提出合理假設
假設1：只有Fe；
假設2：只有FeO；
假設3：含有FeO和Fe
（2）設計實驗方案并實驗驗證
步驟1：取適量固體產物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2：取少量上述不溶固體放人試管中，加入足量CuSO4溶液溶液，充分振蕩．若固體無明顯變化，則假設2成立；若有暗紅色固體生成，則反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量HCl，振蕩后靜置．若溶液基本無色，則假設1成立；若溶液呈淺綠色，則假設3成立．
（3）問題討論
若固體產物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定．請你設計實驗方案證明假設3成立（寫出實驗的操作步驟、現象與結論）：取步驟3靜置后的上層清液，滴加幾滴KSCN溶液無紅色出現，再滴加1-2滴H2O2溶液，充分振蕩若溶液變紅，則證明假設3成立
Ⅲ．拓展與延伸
有資料介紹“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發現紅色褪去”．假設溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的FeO42-”，試寫出該反應的離子方程式2Fe3++3C12+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某興趣小組在網上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒．他們對鈉在CO2氣體中燃燒后生成的白色物質進行了如下探究：
[實驗]將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續燃燒至完全，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質．
（1）通過鈉在CO2氣體中燃燒的實驗，你認為物質燃燒的條件是有可燃物；有助燃劑（氧化劑）；可燃物必須達到著火點．
（2）實驗室不小心發生鈉著火，下列滅火方法正確的是D
A．用水撲滅    B．用泡沫滅火器撲滅    C．用干粉滅火器撲滅    D．用砂子撲滅
[提出假設]
假設1：白色物質是Na2O．
假設2：白色物質是Na2CO3．
假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物．
[設計實驗方案．驗證假設]該小組對燃燒后生成的白色物質進行如下探究：
實驗方案實驗操作實驗現象結論
方案1取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質為Na2O
方案2①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的BaCl2溶液出現白色沉淀
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現象
[思考與交流]
（3）甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是碳酸鈉溶液水解顯堿性，使酚酞變紅．
（4）乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為Na2CO3．理由是方案2的①中出現白色沉淀是BaCO3，所以燃燒后的白色物質中有Na2CO3，②中滴加無色酚酞試液無明顯現象，說明燃燒后的白色固體中無Na2O．
（5）寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為4Na+3CO2=2Na2O2+C．
（6）丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：不同意，因為反應物中無氫元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質的性質或用途的敘述中，正確的是（　　）
A．常溫下，運輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁制或鐵制槽車
B．用氯化鋇溶液可區別SO42-和CO32-離子
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在
D．二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件已略去）．A、B、C、D、F均為氣體，其中A的相對分子質量為16，F是黃綠色單質；E是最常見的液體；X微溶于水，反應①是工業生產中的重要反應，反應②常用于D的檢驗．

請回答下列問題：
（1）A的電子式為．
（2）C的化學式為HCl．
（3）寫出反應①的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）寫出反應②的離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．

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