化學實驗小組在學習化學電源和氯堿工業相關知識后，在實驗室 進行實驗驗證，他們設計組裝了如下圖所示裝置，已知
為石墨電極；
為鐵電極；
為鋁電極（已除去表面氧化膜）；
為多孔石墨電極，燒杯中是足量飽和食鹽水（滴有酚酞），連好導線后，電流計指針發生明顯偏轉。下列判斷正確的是
A．為負極，為陽極
B．一段時間后， 和 電極附近溶液變紅
C．電極電極反應式為：2Cl—2e-=Cl2↑
D．當電解一段時間，B中出現大量白色沉淀時，停止實驗，再將A中溶液倒入B中混合，充分振蕩，沉淀全部消失。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
實現化學實驗綠色化的要求，有效地減少污染，可把化學實驗設計成微型化。某研究性學習小組的學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。
(1)在a處觀察到的實驗現象：_____________________________________。
在c處觀察到的實驗現象：______________________________________。
(2)e處反應的離子方程式為___________________________________。
該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________________________。
(3) d處反應所產生的現象為___ _______________。
標準狀況下，當有0.112 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子為________mol。
(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是____________ ___。
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科目：高中化學 來源：2011屆福建省福州市八縣（市）高三上學期期中聯考化學卷 題型：填空題
實現化學實驗綠色化的要求，有效地減少污染，可把化學實驗設計成微型化。某研究性學習小組的學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。
(1)在a處觀察到的實驗現象：_____________________________________。
在c處觀察到的實驗現象：______________________________________。
(2)e處反應的離子方程式為___________________________________。
該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________________________。
(3) d處反應所產生的現象為___ _______________。
標準狀況下，當有0.112 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子為________mol。
(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是____________ ___。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省韶關市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學興趣小組在學習“硫酸鹽的某些性質和用途”中，進行了如下實驗探究：
【實驗一】檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的陽離子。
（1）在下表中寫出操作步驟和實驗現象：
限選試劑：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液
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操 作 步 驟 |
實驗現象 |
結 論 |
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步驟I：取少量待檢液于試管中， 。 |
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溶液中含有Fe2+ |
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步驟II：取少量待檢液于試管中， 。 |
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溶液中含有NH4＋ |
【實驗二】用KHSO4制取H2O2并測其質量分數：
查閱資料得知：工業上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。興趣小組進行下列實驗測定H2O2的質量分數。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋= 2Mn2＋+8H2O+5O2↑
操作①：取5.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
回答下列問題：
（2）操作②中，開始滴入KMnO4溶液時反應速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應速率顯著加快，最有可能的原因______________________。
（3）滴定時盛裝KMnO4溶液應選取的儀器是 （填序號）。
A．50mL酸式滴定管 B．50mL堿式滴定管
C．25mL酸式滴定管 D．25mL堿式滴定管
（4）在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有 （填序號）。
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤洗
C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發現紫紅色褪去
D．滴定前讀數時平視，滴定終點讀數時仰視
（5）分析數據，計算H2O2溶液中溶質的質量百分含量為___________（保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省福州市八縣（市）高三上學期期中聯考化學卷 題型：填空題
實現化學實驗綠色化的要求，有效地減少污染，可把化學實驗設計成微型化。某研究性學習小組的學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。
(1)在a處觀察到的實驗現象：_____________________________________。
在c處觀察到的實驗現象：______________________________________。
(2)e處反應的離子方程式為___________________________________。
該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________________________。
(3) d處反應所產生的現象為___ _______________。
標準狀況下，當有0.112 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子為________mol。
(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是____________ ___。
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科目：高中化學 來源：專項題 題型：實驗題
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