Question

黃鐵礦在高溫時和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫。某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：

 [實驗一]：測定硫元素的含量

I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的硬質玻璃管D中，A中的試劑是雙氧水。從A中逐滴滴加液體，使氣體發生裝置不斷地緩緩產生氣體，高溫灼燒硬質玻璃管D中的黃鐵礦樣品至反應完全。

       Ⅱ．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

 

 

       [實驗二]測定鐵元素的含量。

       Ⅲ，測定鐵元素含量的實驗步驟如下：

       ①用足量稀硫酸溶解硬質玻璃管D中的固體殘渣；

       ②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌；

       ③將濾液稀釋至250mL;

       ④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質的量濃度為cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL。

請完成下列問題：

（1）儀器B中發生反應的化學方程式是：____；儀器C中裝入的試劑是____。E瓶的作用是____。

（2）Ⅱ中所加H₂O₂溶液需足量的理由是____；寫出加入H₂O₂發生反應的離子方程式____。

（3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有         ；④中量取稀釋液25.00mL需用的儀器是__           __。

（4）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為__            __（用含m₁和m₂的代數式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質量分數為___          _（用含m₁ c、y的代數式表示）

 

Answer 1

【答案】

【解析】略