Question

20．下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是：（　　）
①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸
②從Li到Cs，堿金屬與水反應越來越不劇烈
③鈉的焰色反應呈黃色，焰色反應是化學變化
④堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li⁺
⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數的增大而增大
⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高
⑦CsOH是強堿，堿性比KOH強
⑧Cs₂CO₃加熱時易分解成CO₂和Cs₂O．

• A． ②③⑥⑧
• B． ②③④⑦
• C． ④⑤⑥⑧
• D． ①④⑤⑦

Answer 1

分析 ①鉀的密度大于煤油，和空氣中水蒸氣、氧氣、二氧化碳發生反應；
②從Li到Cs，金屬性增強，堿金屬與水反應越來越劇烈；
③鈉的焰色反應呈黃色，焰色反應是物理變化
④金屬性越強，對應陽離子的氧化性越弱；
⑤電子層數越多，半徑越大，所以堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數的增大而增大；
⑥從Li到Cs，堿金屬的密度一般越來越大鉀反常，熔沸點降低；
⑦金屬性越強最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；
⑧堿金屬的碳酸鹽的穩定性增加．

解答 解：①鉀的密度大于煤油，和空氣中水蒸氣、氧氣、二氧化碳發生反應，少量K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸，故①正確；
②從Li到Cs，金屬性增強，堿金屬與水反應越來越劇烈，故②錯誤；
③焰色反應是物理變化，故③錯誤；
④金屬性越強，對應陽離子的氧化性越弱，所以堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li⁺，故④正確；
⑤電子層數越多，半徑越大，所以堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數的增大而增大，故⑤正確；
⑥從Li到Cs，堿金屬的密度一般越來越大鉀反常，從上到下熔沸點降低，故⑥錯誤；
⑦金屬性越強最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，所以CsOH是強堿，堿性比KOH強，故⑦正確；
⑧堿金屬的碳酸鹽的穩定性增加，所以Cs₂CO₃加熱時不易分解成CO₂和Cs₂O，故⑧錯誤；
故選A．

點評 本題考查了堿金屬性質遞變規律的分析判斷，注意特征性質分析特殊物質性質的判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．