Question

某課外小組利用乙炔與酸性KMnO₄溶液反應，測定乙炔的相對分子質量．下圖是測定裝置示意圖．

(1)實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是________．

(2)CuSO₄溶液的作用是________．

(3)寫出實驗制室取乙炔的化學方程式________．

(4)該小組實驗如下：實驗前，D裝置中KMnO₄的物質的量為x mol．實驗完畢，D及E裝置的總質量共增重y g，此時D中過量的KMnO₄恰好能與含z mol　FeSO₄的溶液完全反應(注：反應中MnO₄^－被還原成Mn²⁺，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺)．則所測乙炔的相對分子質量是(請用含字母x、y、z的代數式表示)________．

(5)若該小組實驗原理及所有操作均正確，則下列各因素對所測乙炔的相對分子質量沒有影響的是(填選項)________．

A．裝置A中產生的氣體直接通入酸性KMnO₄溶液

B．乙炔通過酸性KMnO₄溶液的速率過快，少量乙炔未被氧化而逸出

C．將E裝置(盛有堿石灰的干燥管)換成盛有濃硫酸的洗氣瓶

(6)另一課外小組認為，該課外小組的實驗裝置及實驗操作存在不足，請用簡明文字說明，應采取何種措施或改進？

答：a．實驗裝置改進________．

b．實驗操作改進________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)飽和食鹽水(2分)

　　(2)除去乙炔氣體中混有的H₂S、AsH₃等雜質(2分)

　　(3)化學方程式略(2分)

　　(4)(2分)

　　(5)B(2分)

　　(6)主要有如下兩個要點：(4分)

　　a)在E裝置后面再接一個盛有堿石灰的干燥管；(2分)

　　b)操作上的改進：向D中通入過量的乙炔，

　　直至酸性KMnO₄溶液完全褪色，

　　再測量D及E裝置總質量的增加．(2分)