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下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是

A.電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

B.電離平衡常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān)

C.不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同

D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為:K1<K2<K3

 

【答案】

A

【解析】

試題分析:A、電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱,正確;B、電離平衡常數(shù)(K)與溫度有關(guān),錯(cuò)誤;C、電離平衡常數(shù)(K)只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;D、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為:K1>K2>K3,錯(cuò)誤。

考點(diǎn):考查電離平衡常數(shù)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)(K),電離平衡常數(shù)(Ka或Kb),水解平衡常數(shù)(Kh),沉淀溶解平衡常數(shù)(Ksp),水的離子積常數(shù)(Kw)的敘述中錯(cuò)誤的是(  )
A、K值越大,正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,一般地說(shuō),K>105時(shí),該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了B、比較Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小,可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解C、K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān),溫度越高,常數(shù)值越大D、弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為:Kw=Ka?Kh

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆遼寧省沈陽(yáng)市高二上教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)(K),電離平衡常數(shù)(Ka或Kb),水解平衡常數(shù)(Kh),沉淀溶解平衡常數(shù)(Ksp),水的離子積常數(shù)(Kw)的敘述中錯(cuò)誤的是

A.K值越大,正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,一般地說(shuō),K>105時(shí),該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了

B.比較Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小,可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān),溫度越高,常數(shù)值越大

D.弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為:Kw=Ka ·Kh

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:同步題 題型:不定項(xiàng)選擇題

下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是
[     ]
A.電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B.電離平衡常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān)
C.不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同
D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是(      )

A電離平衡常數(shù)越小,表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱     B電離平衡常數(shù)與溫度無(wú)關(guān)

C不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)不同

D多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為:K1〈K2〈K3

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