Question

下列分子中，雜化類型相同，空間構型也相同的是（　　）

• A、H₂O、SO₂
• B、BeCl₂、CO₂
• C、H₂O、NH₃
• D、NH₃、CH₂O

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,判斷簡單分子或離子的構型

專題：化學鍵與晶體結構

分析：1、物質屬于ABm，ABm型雜化類型的判斷：
中心原子電子對計算公式：電子對數n=

中心原子的價電子數+配位原子的成鍵電子數±電荷數

2

；
注意：①當上述公式中電荷數為正值時取“-”，電荷數為負值時取“+”；
②當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數為零；
根據n值判斷雜化類型：一般有如下規律：當n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化．
2、也可以利用雜化軌道數=孤對電子對數+σ鍵數進行判斷．

解答： 解：A、H₂O中O原子雜化軌道數為2+2=4，采取 sp³雜化方式，SO₂中S原子雜化軌道數為

1

2

×（6+0）=3，采取 sp²雜化方式，二者雜化方式不同，故A錯誤；
B、BeCl₂中Be原子雜化軌道數為

1

2

×（2+2）=2，采取 sp雜化方式，CO₂中C原子雜化軌道數為

1

2

×（4+0）=2，采取 sp雜化方式，二者雜化方式相同，都是直線型，故B正確；
C、H₂O中O原子雜化軌道數為2+2=4，采取 sp³雜化方式，是V型；NH₃中N原子雜化軌道數為

1

2

×（5+3）=4，采取 sp³雜化方式，是三角錐形，故C錯誤；
D、NH₃中N原子雜化軌道數為

1

2

×（5+3）=4，采取sp³雜化方式，是三角錐形，CH₂O分子中碳原子的雜化道數為3，所以是sp²雜化方式，二者雜化方式不同，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了粒子空間構型的判斷和原子雜化方式的判斷，根據價層電子對互斥理論分析解答即可，注意孤電子對個數的計算方法，為難點．