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15．下列反應中屬于氧化還原反應的是（　　）
A．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2OB．Na2O+H2O═2NaOH
C．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2OD．KClO3+6HCl （濃）═KCl+3H2O+3Cl2

分析 氧化還原反應的實質為電子轉移、特征為化合價升降，所以氧化還原反應中一定存在元素化合價變化，據此對各選項進行判斷．

解答 解：A．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O為分解反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．Na2O+H2O═2NaOH為化合反應，無元素的化合價發生變化，屬于非氧化還原反應，故B錯誤；
C．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O為復分解反應，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．KClO3+6HCl （濃）═KCl+3H2O+3Cl2存在氯元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質、特征為解答關鍵，注意掌握四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系，試題有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有如圖所示裝置，下列有關說法正確的是（　　）
A．該裝置外電路中電流由Cu棒轉移到Ag棒
B．該裝置中正極是Cu、負極是Ag
C．該裝置可以將電能轉化為化學能
D．該裝置中正極上的電極反應為Ag++e-=Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．過氧乙酸（CH3COOOH）是無色透明液體，易溶于水、易揮發，見光易分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業品過氧乙酸，然后用噴霧法對 空氣與地面進行消毒．
（1）配制 220mL0.05mol/L 的過氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒膠頭滴管及250mL量瓶、膠頭滴管．
（2）配制過程中，可能引起濃度偏高的操作有C；
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 B．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外 C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容 D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線
（3）下列敘述正確的是B（填字母）
A．可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
B．過氧乙酸應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中
C．過氧乙酸是一種有機物，它可以用于萃取碘水中的碘單質
（4）過氧乙酸半小時內會完全分解生成乙酸（CH3COOH）和一種常見的氣體單質，檢驗該氣體單質的實驗方法是用帶火星的木棍接觸氣體，觀察是否復燃
（5）如果生產過氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42-，要想除掉 SO42-請選擇下列試劑按照加入先后順序填空②⑤④（試劑不必選完，填序號即可）
①鹽酸 ②醋酸鋇溶液 ③氯化鋇溶液 ④醋酸 ⑤碳酸鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．工業上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根據題意完成下列填空：
（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，
屬于弱酸的電離方程式HF?H++F-．
（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是ac（選填編號）．
a．氣態氫化物的穩定性         b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質與氫氣反應的難易       d．單質與同濃度酸發生反應的快慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某溫度下重水（D2O）的離子積常數為1.6×10-15，像定義pH一樣來規定pD=-lg c（D+），請回答以下問題：
①寫出重水的電離方程式D2O?D++OD-．
②該溫度下，重水中的pD=7.4（已知lg2=0.3）．
③0.01mol/L的NaOD溶液中pD=12.8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲醇是重要的工業原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知常溫常壓下反應的能量變化如圖1所示：
②
化學鍵H-HH-OO=O
鍵能kj/mol436x496
（3）CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H=-284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
請回答下列問題：
（1）甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體這一反應的活化能為510kj/mol；
（2）請寫出表示氣態甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1；
（3）H-O的鍵能x值為462；
（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當達到平衡狀態A時，容器的體積為20L．如反應開始時仍充入10molCO和30molH2，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）=7L；
（5）在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發生該反應（起始溫度和起始體積相同，反應物和生成物反應前后均為氣態）．相關數據如表所示：
容器甲乙丙
相關條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應物投料1molCO、2molH21molCH3OH1molCH3OH
平衡時容器體積V（甲）V（乙）V（丙）
反應的平衡常數KK（甲）K（乙）K（丙）
平衡時CH3OH的濃度/mol•L-1C（甲）C（乙）C（丙）
平衡時CH3OH的反應速率/mol•L-1•min-1v（甲）v（乙）v（丙）
則下列說法正確的是BC．
A．V（甲）＞V（丙）B．K（乙）＞K（丙）
C．c（乙）＞c（甲）              D．v（甲）=v（丙）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法都正確的一組是（　　）
①氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
②等體積、等密度的CO和N2含有相同分子數
③濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液導電性不變
④1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的狀況一定是標準狀況
⑤膠體可以穩定存在的原因是膠體帶電．
A．①②③B．僅②C．②④⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．用容量瓶準確配制一定濃度的NaCl溶液時，下列操作會使溶液濃度偏低的是（　　）
A．用粗鹽代替NaCl固體
B．定容時，溶液液面低于容量瓶刻度線
C．從燒杯向容量瓶轉移溶液時，有少量溶液濺出
D．向容量瓶轉移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．丙烯（CH2=CHCH3）易發生加成反應，一定條件下也可能發生取代反應
B．若有機物甲和乙是同分異構體，則甲和乙的化學性質相似
C．某有機物燃燒只生成物質的量之比為l：2 的CO2和H2O，說明其最簡式為CH4
D．分子式分別為C2H6O、C3H8O的有機物一定互為同系物

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