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17．下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（　　）

	操作和現象	結論
A	用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應，可看到黃色火焰	溶液中一定有Na⁺
B	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）₂濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成	淀粉沒有水解成葡萄糖
C	向無水乙醇中加入濃H₂SO₄，加熱至170℃，產生的氣體通入酸性KMnO₄溶液，紅色褪去	使溶液褪色的氣體是乙烯
D	向某溶液中加稀鹽酸無現象，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀	該溶液中一定含有SO₄^2-

A．

B．

C．

D．

分析 A．玻璃棒中含鈉元素；
B．葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）₂濁液反應；
C．乙醇和濃硫酸反應制取乙烯的過程中，會有少量的SO₂產生，SO₂具有還原性，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色；
D．加入鹽酸后排除了干擾離子，再加入氯化鋇，若生成了白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定含有硫酸根離子．

解答解：A．玻璃棒中含鈉元素，則做焰色反應時利用鉑絲，所以用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應實驗，火焰呈黃色不能說明該溶液中含有鈉元素，故A錯誤；
B．葡萄糖與新制Cu（OH）₂濁液反應需在堿性條件下，應加入堿將水解后的淀粉溶液調節成堿性，才可以產生磚紅色沉淀，故B錯誤；
C．乙醇和濃硫酸反應制取乙烯的過程中，會有少量的SO₂產生，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色，故C錯誤；
D．向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現象，說明溶液中不存在銀離子，然后再加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，證明原溶液中存在硫酸根離子，故D正確．
故選D．

點評本題考查化學實驗方案的評價，涉及焰色反應、物質的檢驗等知識點，為高頻考點，側重分析、實驗及應用能力的綜合考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案

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16．鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀B的化學式為Fe₂O₃，溶液C中陰離子主要是AlO₂^-和OH^-．
（2）操作Ⅰ是過濾（填操作名稱）
（3）寫出①過程中發生反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO^-₂+H₂O．
（4）Al（OH）₃沉淀必須進行洗滌才能通過操作Ⅳ獲得純凈Al₂O₃，操作Ⅳ是灼燒（填操作名稱），簡述洗滌沉淀的操作方法：在過濾器中加入水至淹沒沉淀，等水自然流盡后重復操作2-3次．
（5）電解Al₂O₃制取金屬Al的陰極電極反應式為Al³⁺+3e^-=Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某廢水中含有的NH₄⁺在一定條件下可被O₂氧化，反應過程如下：
①NH${\;}_{4}^{+}$（aq）+$\frac{2}{3}$O₂（g）═NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273kJ/mol
②NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO${\;}_{3}^{-}$（aq） H=-73kJ/mol
下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol的NH₃和1mol的NH₄⁺都有10×6.02×10²³個質子
	B．	室溫下，NH₄NO₂溶液呈酸性，則說明K_a（HNO₂）＜K_b（NH₃•H₂O）
	C．	NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）；△H=-346kJ/mol
	D．	在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某企業以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅，工藝流程如圖所示：

已知：[Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）根據以上工藝流程，下列說法不正確的是（　　）

	A．	氣體X中含有SO₂
	B．	為實現溶液C到溶液D的轉化，加NH₃•H₂O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可
	C．	蒸氨過程發生總反應的化學方程式為：[Cu（NH₃）₄]Cl₂+H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuO+2HCl↑+4NH₃↑
	D．	在制備產品時，溶液D中不直接加入Na₂CO₃溶液的原因是游離的Cu²⁺濃度太低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr₂O₃）為原料生產．實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr₂O₇的主要工藝如下，試結合如圖回答問題：

試回答下列問題：
（1）配平在反應器①中發生的主要反應：
6Fe•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+KCl+H₂O
（2）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變為NaFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出二氧化硅與碳酸鈉反應的化學方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
（3）NaFeO₂能強烈水解，經操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH．
（4）操作③調節pH=7-8，其目的是由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發生水解，SiO₃^2-+H₂O?HSiO₃^-+OH^-、HSiO₃^-+H₂O?H₂SiO₃+OH^-、AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，降低pH有利于水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時能使它們完全水解生成沉淀（請用簡要的文字說明）
（5）寫出操作④的離子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（6）操作⑤獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加熱濃縮、冷卻結晶過濾、洗滌干燥．
（7）稱取制得的K₂Cr₂O₇晶體2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr³⁺）．放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①判斷達到滴定終點的依據是：當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內不再變化；
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，計算所得產品中的重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．酒精測試儀中填充了吸附有重鉻酸鉀（化學式為K₂Cr₂O₇，呈橙紅色）的硅膠顆粒，飲酒者吹氣時酒精被重鉻酸鉀氧化為醋酸，而重鉻酸鉀被還原為+3價化合物（綠色）．
（1）Cr元素基態原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）硫酸鉻Cr₂（SO₄）₃在高溫下分解生成氧化鉻（Cr₂O₃）和O₂的同時，還產生一種工業上常用氣體X．推測氣體X的空間構型：V形；若某單質氣體Y與X互為等電子體，則Y的分子式為O₃．
（3）醋酸的水溶液中有多種離子和分子．
①醋酸分子中含有的化學鍵類型是a b．
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．離子鍵 d．配位鍵
②醋酸溶液中H₃O⁺（水合氫離子）是由H₂O分子和H⁺結合形成的，H₃O⁺與H₂O具有相同的b d．
a．質子總數 b．電子總數 c．化學性質 d．O原子雜化方式
（4）現有26.65g組成為CrCl₃•6H₂O氯化鉻晶體（該晶體為配合物，且Cr形成的該配合物的配位數為6）在水溶液中用過量硝酸酸化的硝酸銀溶液處理，得到28.7g白色沉淀．此配位化合物中配離子的化學式為[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將飽和氯化鈉溶液以惰性電極電解一段時間后停止電解，這時剩余的電解液體積為 200mL，其溶液PH為13，
（1）在標準狀況下能收集到的氣體體積為0.448L，
（2）此時轉移的電子為0.02mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．N_A表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是（　　）

	A．	在18g¹⁸O₂中含有N_A個氧原子
	B．	標準狀況下，22.4L水中含有2N_A個氫原子
	C．	1mol．L^-1NaCl陰離子數為N_A
	D．	含N_A個Na⁺的NaOH溶解于lL水中，Na⁺的物質的量濃度為1mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列說法中正確的是（　　）

	A．	原子核內的質子數決定原子種類
	B．	原子核內的中子數決定核素種類
	C．	原子核內的中子數決定同位素種類
	D．	質子數相同的不同核素互稱為同位素

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