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SO2雖是大氣污染物之一,但也是重要的工業原料,某同學在實驗室設計如下實驗,對SO2的部分性質進行了探究。

(1)二氧化硫的水溶液

①SO2易溶于水,常溫常壓下溶解度為1:40,其中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體,有氣體冒出,原因是__________。(結合有關平衡方程式簡要說明)

②欲驗證酸性:H2SO3>HClO,選用下面的裝置,其連接順序為:

A________(按氣流方向用大寫字母表示即可)。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現象為___。

(2)二氧化硫的還原性

已知SO2具有還原性,可以還原I2,可以與Na2O2發生反應,按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出)

操作步驟

實驗現象

解釋原因

關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體

若將帶火星的木條放在D試管口處,木條不復燃

SO2與Na2O2反應無O2生成,可能發生的化學反應方程式為①____

若將帶火星的木條放在D試管口處,木條復燃

SO2與Na2O2反應有O2生成,發生的化學反應為:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

關閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進入E,F中。

E中②__________

E中反應的離子方程式③________

F中④__________

F中反應為2OH-+SO2=SO32-+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆河北省張家口市高三第一學期期末教學質量監測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A. 溶液和膠體的本質區別為是否能產生丁達爾效應

B. K2Cr2O7溶液和氫溴酸能存放于同一藥品櫥內

C. 用帶玻璃塞的細口試劑瓶保存氫氟酸

D. CH4和C2H4均屬于常用危險品中的易燃氣體

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省棗莊市北校區高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示,下列說法正確的是

A. 離子Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同

B. 原子半徑的大小順序為rX>rY>rZ>rW>rQ

C. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8

D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省棗莊市北校區高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.SiH4比CH4穩定

B.O2-半徑比F-的小

C.Na和Cs屬于第IA族元素,Cs失電子能力比Na強

D.P和As屬于第VA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4弱

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省棗莊市北校區高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素Sm與Sm的說法正確的是

A. Sm與Sm互為同位素 B. Sm與Sm的化學性質不同

C. Sm與Sm是同一種核素 D. Sm與Sm的核外電子數和中子數均為62

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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省安慶市高三第二次模擬考試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于有機化合物的說法不正確的是

A. 1,2-二甲苯也稱鄰二甲苯

B. 氨基乙酸與a-氨基丙酸的混合物一定條件下脫水能生成4種二肽

C. 苯與溴水不能發生加成反應,所以兩者混合后無明顯現象

D. C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有4種

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科目:高中化學 來源:2017屆內蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學試卷(解析版) 題型:簡答題

工業廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態系統產生很大傷害。

已知:i. 2CrO42-(黃色)+ 2H+ Cr2O72-(橙色)+ H2O

ii. Cr(OH)3(s) + H2O [Cr(OH)4]- (亮綠色) + H+

(1) 含鉻工業廢水的一種處理流程如下:

① i. 若在轉化一步中調節溶液的pH=2,則溶液顯_______色。

ii. 能說明轉化一步反應達平衡狀態的是_______(填字母序號)。

a.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b.ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)

c.溶液的顏色不變 d.溶液的pH不變

② 步驟②還原一步的離子方程式是___________________________;若還原l mol Cr2O72-離子,需要FeSO4·7H2O的物質的量是_______mol。

③ 沉淀一步中,向含Cr3+(紫色)溶液中,逐漸滴加NaOH溶液。當pH=4.6時,開始出現灰綠色沉淀,隨著pH的升高,沉淀量增多。當pH≥13時,沉淀逐漸消失,溶液變為亮綠色。

i. 請解釋溶液逐漸變為亮綠色的原因:_______。

ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,一次性加入等體積0.6 mol·L-1的NaOH溶液,充分反應后,溶液中可觀察到的現象是__________。

④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化,鉻元素以_______形式存在(填離子符號)。

(2) 用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業廢水,可以直接除去鉻。隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產生Cr(OH)3沉淀。

① 結合上述工業流程分析用Fe做電極的原因:_______。

② 結合電極反應式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因:_______。

③ 溶液中同時生成的沉淀可能還有_______(填化學式)。

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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省高三2月模擬理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題

苯胺是染料工業的重要原料,因其毒性強,在環境中對苯胺類化合物應嚴格控制排放。下 列關于苯胺(C6H5NH2)結構和性質的說法中不正確的是

A. 碳原子和氮原子均采取Sp2雜化 B. 分子中既有鍵又有

C. 能發生加成反應和取代反應 D. 既能與鹽酸反應,又能被氧化

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省棗莊市南校區高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

M2+ 離子有2個電子層,則M在周期表的位置是

A. 第二周期零族 B. 第二周期Ⅷ族

C. 第二周期ⅡA族 D. 第三周期ⅡA族

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