Question

下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（　　）
①碳酸鈉溶液與鹽酸     ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③苯酚鈉溶液與CO₂   ④硝酸銀溶液與氨水
⑤氯化鋁溶液與氨水     ⑥碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水．

A．③⑤

B．①③⑥

C．僅有⑤

D．②④

Answer 1

分析：①碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過量生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后者過量生成氯化鈉、水和二氧化碳；
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，根據氫氧化鋁的兩性分析，生成的氫氧化鋁可以溶解在強酸中；
③酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-；
④硝酸銀溶液與氨水反應，氨水多時生成銀氨溶液，氨水少時生成氫氧化銀沉淀；
⑤Al（OH）₃不溶于過量的氨水；
⑥酸式鹽和對應堿的反應，前者過量，生成的碳酸根離子過量，后者過量，氫氧根離子過量．

解答：解：①碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過量，反應為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；后者過量，即碳酸鈉少量，發生反應為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，所以量不同，反應不同，故①錯誤；
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應，前者過量，反應為：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓產生白色沉淀，后者過量發生AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，量不同，生成產物不同，故②錯誤；
③苯酚鈉中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和苯酚，與量無關，C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故③正確；
④硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產生白色氫氧化銀沉淀，繼續滴加，形成配合物銀氨絡離子（銀氨溶液）使沉淀溶解．先發生：Ag ⁺+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄⁺，后發生：AgOH+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+2H₂O；氨水中滴硝酸銀，一開始就產生銀氨溶液（氨水過量），量不同，生成產物不同，故④錯誤；
⑤Al（OH）₃不溶于過量的氨水，所以與量無關，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺，故⑤正確；
⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應：前者過量，2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，后者過量，HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，量不同，生成產物不同，故⑥錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子方程式的書寫，關鍵是熟練掌握離子的性質和產物與過量試劑的后續反應的性質，題目難度較大．