Question

將4molSO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO₂+O₂?2SO₃ 測得平衡時SO₃的濃度為0.5mol/L，求：
（1）平衡時各物質的濃度；
（2）平衡時SO₂的轉化率；
（3）該條件下的平衡常數K．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：根據差量法計算參加反應的SO₂、O₂的物質的量，計算生成三氧化硫的物質的量；
（1）計算平衡時氧氣的物質的量，根據c=

n

V

計算平衡時各物質的濃度；
（2）二氧化硫的轉化率=

參加反應SO2的物質的量

SO2起始物質的量

×100%；
（3）根據平衡常數表達式及各組分的濃度計算出該反應的平衡常數．

解答： 解：測得平衡混合物總的物質的量為5mol，則平衡時各組成物質的量變化為：
          2SO₂+O₂?2SO₃ 物質的量減少△n
            1   1    2                    1
          2mol 1mol 2mol       （4mol+2mol）-5mol=1mol
（1）平衡時氧氣的物質的量為2mol-1mol=1mol，平衡時氧氣的濃度=

1mol

4L

=0.25mol/L，
平衡時二氧化硫的濃度為：

4mol-2mol

4L

=0.50mol/L，
平衡時三氧化硫的濃度為：

2mol

4L

=0.50mol/L，
答：平衡時氧氣的濃度為0.25mol/L，二氧化硫的濃度為0.50mol/L，三氧化硫的濃度為0.50mol/L；
（2）平衡時SO₂的轉化率=

2mol

4mol

×100%=50%，
答：平衡時二氧化硫的轉化率為50%；
（3）該溫度下平衡常數為：

(0.50mol/L)2

0.25mol/L×(0.5mol/L)2

=4L/mol，
答：該反應的平衡常數為4L/mol．

點評：本題考查化學平衡的有關計算，比較基礎，有利于吸收對基礎知識的鞏固，注意掌握利用差量法進行的計算．