在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據在相同時間呢測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）
| A．v(H2) =0．1mol?L-1?min-1 | B．v(N2)=0．2mol?L-1?min-1 |
| C．v(NH3)=0．15mol?L-1?min-1 | D．v(H2)=0．3mol?L-1?min-1 |
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是（ ）
| 實驗 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是
| A．加壓有利于SO2與O2反應生成SO3 |
| B．溫度過高對合成氨反應不利 |
| C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快 |
| D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g) ΔH=－1025 kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量A，發生以下化學反應：2A(g) 
B(g) + C(g)；ΔH = ?48．25 kJ/L
時間t與A 、B的濃度有下圖所示關系，若測得第15min時c(B)=1．6 mol/L，則下列結論正確的是（ ）
A．該溫度下此反應平衡常數為3．2
B．A的初始物質的量為4 mol
C．0-15min內，氣體密度不變
D．要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反應溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)△H>0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是
| A．X表示溫度時，Y表示NO2物質的量 |
| B．X表示NO2物質的量，Y表示O2的物質的量 |
| C．X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度 |
| D．X表示壓強時，Y表示NO2的含量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中，等物質的量的A和B發生反應：A（g）+2B(g)
2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為（ ）
| A．40% | B．50% | C．60% | D．70% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖表示外界條件(溫度、壓力)的變化對下列反應的影響：L(s)+G(g)
2R(g) ΔH＞0。在圖中Y軸是指
| A．平衡混合氣中R的質量分數 | B．G的轉化率 |
| C．平衡混合氣中G的體積分數 | D．L的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，合成氨反應達到平衡狀態時，按如下操作，平衡不發生移動的是( )
| A．恒T、P時，充入少量的NH3 | B．恒T、V時，充入少量的N2 |
| C．恒T、P時，充入少量的He | D．恒T、V時，充入少量的He |
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2NH3；該反應的化學計量數之比為：1︰3︰2，我們可以將不同物質表示的化學反應速率轉化為用同一種物質表示的反應速率，我們都轉化為用氫氣表示的化學反應速率：A．v(H2) =0．1mol?L-1?min-1；B．v(N2)=0．2mol?L-1?min-1；轉化為氫氣為：v(H2)=0．6mol?L-1?min-1；C．v(NH3)=0．15mol?L-1?min-1轉化為氫氣為：v(H2)=0．225mol?L-1?min-1； ；D．v(H2)=0．3mol?L-1?min-1，因此選B。
