免费看的黄网站,亚洲午夜精品片久久www慈禧,久久三区

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

2C(g)，10min后達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度

下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的5/6，試計(jì)算
①A的轉(zhuǎn)化率
②平衡常數(shù)K
③10min內(nèi)生成物C的反應(yīng)速率

略

練習(xí)冊(cè)系列答案

全優(yōu)點(diǎn)練單元計(jì)劃系列答案

全優(yōu)標(biāo)準(zhǔn)卷系列答案

全能課堂系列答案

全能超越堂堂清課堂8分鐘小測(cè)系列答案

全程練習(xí)與評(píng)價(jià)系列答案

全程檢測(cè)卷系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（）

A．體系有序性越高，熵值就越低	B．自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大
C．吸熱反應(yīng)一定不可以自發(fā)進(jìn)行	D．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA＋bB

cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)在T₁、T₃溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T₂溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng):2A(g)+B(g)

nC(g),符合右圖所示的結(jié)論是

A．P₁>P₂,n>3	B．P₁>P₂,n<3
C．P₁<P₂, n>3	D．P₁<P₂, n<3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（）

A．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

B．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v_正(X)＝2v_逆(Z)

D．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）＋nB（s）

pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中正確的是

A．（m＋n）必定小于p	B．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于p	D．n必定大于p

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）反應(yīng)m A＋n B

p C在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是______ _________；
②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向______方向移動(dòng)；
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為______態(tài)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)，x A(g)

y B(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3 mol/L。下列判斷正確的是

A．x < y	B．平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C．B的體積分?jǐn)?shù)降低	D．縮小體積、增大壓強(qiáng)，A的體積分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO₄²^－

Cr₂O₇²^－

Cr³⁺

Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄²^－(黃色)+2H^＋

Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O
⑴若平衡體系的pH=2，該溶液顯色。
⑵能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

            。
a. Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－的濃度相同   b.2v(Cr₂O₇²^－)=v(CrO₄²^－) c.溶液的顏色不變
⑶第②步中，還原1molCr₂O₇²^－離子，需要         mol的FeSO₄

7H₂O。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇²^－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。
⑷用Fe做電極的原因?yàn)?u> 。
⑸在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋），溶液中同時(shí)生成的沉淀還有。
⑹寫出Cr₂O₇^2--變?yōu)镃r³⁺的離子方程式___________________；

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)