下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應方向移動的是 ( )
A．N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0
B．N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH<0
C．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0
D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0
百年學典課時學練測系列答案科目：高中化學 來源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為______________________。利用反應6NO2＋8NH3 
7N2＋12 H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是__________L。
2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol－1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol－1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1︰2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1︰6，則平衡常數K＝__________________。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH___________0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省湖州市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲醇是21世紀應用最廣泛的清潔燃料之一，通過以下反應可以制備甲醇：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?
（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2C
O2(g) △H=－566.0kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453.0kJ·mol-1
則制備甲醇反應的△H = kJ·mol-1
（2）若裝置為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質的濃度如下表：
c(CO) /mol·L-1 | c(H2) /mol·L-1 | c(CH3OH) /mol·L-1 | |
0min | 0.8 | 1.6 | 0 |
2min | 0.6 | y | 0.2 |
4min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
6min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
反應從2min到4min之間，H2的平均反應速率為________ mol·Lˉ1·minˉ1。
反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是 (填字母序號)。
A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H2的濃度 D．減小CH3OH(g)的濃度
（3）若在容積可變的密閉容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示。當達到平衡狀態A 時，容器的體積為2 L，此時該反應的平衡常數為 ，若達到平衡狀態B 時，則容器的體積V(B)= L。
（4）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中充入一定量的H2和CO，在t1時達到平衡。t2時將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時達到新的平衡狀態，之后不再改變條件。請在右圖中補畫出從t2到t4正反應速率隨時間的變化曲線。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省湖州市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是（ ）
A．應用鋁熱反應能焊接鋼軌 B．比色法可以測定化學反應速率
C．工業制硝酸需要熱交換器 
D．反應熱均可通過實驗直接測定
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
(1)判斷裝置的名稱：A池為________，B池為________。
(2)鋅極為________極，電極反應式為________；銅極為________極，電極反應式為________；石墨棒C1為________極，電極反應式為________；石墨棒C2附近發生的實驗現象為________。
(3)當C2極析出224 mL氣體(標準狀況下)時，鋅的質量變化為：________，CuSO4溶液的質量變化為：________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋
O2(g)=Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ·mol－1下列說法正確的是 ( )
A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定的條件下，將 2mol SO2和1mol O2充入一定容密閉容器中，發生下列反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=-197 kJ/mol, 當達到平衡狀態時，下列說法中正確是（ ）
A．生成 2 mol SO3 B．放出熱量197 kJ
C．SO2 和 SO3 共有 2 mol D．含有氧原子共有3mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列條件下，對應離子一定能大量共存的是
A．在0.1mol/LNa2CO3 溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－
C．使甲基橙變紅的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋
D．25℃時，水電離出的 c(H+)=1×l0-l3 mol/L 的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、S2－
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省成都市高三上學期一診化學試卷（解析版） 題型：填空題
鈦礦工業中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：
已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。
（1）TiO2+鈦的化合價為
（2）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是 。
（3）操作a是蒸發濃縮、冷卻結晶、 。
（4）步驟Ⅲ中發生反應的化學方程式為____________；反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
（5）已知
s。步驟Ⅲ中，FeCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中________（填“有”或“沒有”）Fe(OH)2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當的溫度外，還需要采取的措施是 。
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結合原理和化學用語解釋其原因 。
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