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18．下列說法不正確的是（　　）

	A．	明礬可做消毒劑		B．	次氯酸鈉可作漂白劑
	C．	氧化鋁可作耐火材料		D．	氫氧化鋁可作治療胃酸過多的藥物

分析 A．明礬不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于水的消毒、殺菌；
B．次氯酸鈉具有強氧化性能漂白；
C．氧化鋁熔點很高；
D．氫氧化鋁能中和胃酸，對人體無腐蝕作用．

解答解：A．明礬不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于水的消毒、殺菌，明礬中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，所以明礬能凈水，故A錯誤；
B．次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化有色物質(zhì)使其褪色，所以次氯酸鈉可作漂白劑，故B正確；
C．氧化鋁熔點很高，氧化鋁可作耐火材料，故C正確；
D．氫氧化鋁能中和胃酸，對人體無腐蝕作用，所以氫氧化鋁可作治療胃酸過多的藥物，故D正確．
故選A．

點評本題考查了元素化合物的性質(zhì)與用途，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的物理化學性質(zhì)以及其用途，側重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，33.6 LSO₃中含有氟原子的數(shù)目為1.5N_A
	B．	分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A
	C．	7.8 g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.2N_A
	D．	1 molCl₂參加反應轉移電子數(shù)一定為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮化鋁是一種極有前途的電子絕緣基片材料，它化學穩(wěn)定性好，耐高溫、酸、堿，抗沖擊能力強．可通過下列反應制備：Al₂O₃+3C+N₂$\stackrel{高溫}{?}$2AlN+3CO+Q（Q＜0）．
完成下列填空：
（1）上述反應物與生成物中，屬于非極性分子的電子式為

；構成AlN的微粒是Al原子和N原子．
（2）上述反應中，所有元素的原子半徑從大到小的排列順序為Al＞C＞N＞O．
（3）下列選項能判斷氮、氧元素非金屬性強弱的是bd．
a．氣態(tài)氫化物的沸點                          b．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
c．最高價氧化物對應水化物的酸性              d．NO中O顯-2價，N顯+2價
（4）元素Al的原子核外有1個未成對電子，寫出其最高價氧化物對應水化物的電離方程式H₂O+AlO₂^-+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（5）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，5min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量減少了2.80g，則N₂的平均反應速率為0.005mol mol/（L•min）．
（6）在體積一定的容器中進行上述反應并達到平衡，保持其它條件不變，通入一定量的N₂，下列說法正確的是ad
a．正反應速率先增大后減小              b．混合氣體的平均分子量增大
c．化學平衡常數(shù)增大                    d．達到新平衡時n（CO）/n（N₂）減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列解釋事實的化學用語，正確的是（　　）

	A．	在空氣中切開金屬鈉，光亮表面變暗：2Na+O₂═Na₂O₂
	B．	向氯化鋁溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	C．	將鐵粉與水蒸氣共熱，產(chǎn)生氣體：2Fe+3H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂
	D．	盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是海水提溴的流程圖；
海水$→_{Cl_{2}}^{濃縮}$Br₂ $\stackrel{SO_{2}}{→}$Br^- $\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br₂
（1）海水濃縮的目的是提高Br^-的濃度在該流程中的氧化劑為Cl₂ 還原劑為SO₂、Br^-．
（2）實驗室通常利用反應：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制備Cl₂，在該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．工業(yè)上利用反應：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂+Cl₂制備氯氣，用單線橋表示出上述反應的電子轉移．
（3）下列關于氧化還原反應的說法正確的是：b．
a．化合反應均為氧化還原反應
b．氧化還原反應的特征為元素化合價升降
c．氧化還原反應的發(fā)生均對生產(chǎn)生活有益
d．電子轉移不可能發(fā)生在同一元素之間
（4）寫出SO₂與溴水反應的化學方程式SO₂+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	在日光照射下，NO₂與空氣中的一些碳氫化合物發(fā)生作用會產(chǎn)生光化學煙霧
	B．	研制性能優(yōu)良的催化劑可使反應所需溫度降低，加快反應速率，起到很好的節(jié)能效果
	C．	同溫同壓下，反應H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃兩個不同的反應條件下△H不同
	D．	自來水廠可使用Cl₂和綠礬（FeSO₄•7H₂O）進行消毒、凈化，以改善水質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．

奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸，常共存在一起，其結構簡式如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	奎寧酸的相對分子質(zhì)量比莽草酸的大18
	B．	可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸
	C．	等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產(chǎn)生H₂的體積比為5：4
	D．	等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，但鋼鐵容易生銹．
（1）某同學取一顆光亮的鐵釘按圖甲裝置實驗．數(shù)天后，試管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是B（填字母代號）．
A．鐵釘不生銹，液面上升    B．鐵釘生銹，液面上升  C．鐵釘生銹，液面下升
（2）鐵表面鍍鋅可以增強鐵的耐腐蝕性．鐵片鍍鋅的裝置圖如乙，其中鐵片作陰極（填“陽”或“陰”），鋅片上的電極反應式是Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）如圖丙在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液．片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）D（填字母代號）；
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定     B．保持平衡狀態(tài)不變
C．鐵圈向下傾斜               D．銀圈向下傾斜