Question

14．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22．請用化學用語回答下列問題：

	X	Y	Z
W
T

（1）X元素單質分子結構式N≡N
（2）X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點最高的是H₂O
（3）寫出兩種由X、Y和氫三種元素形成的不同類別的化合物的化學式：HNO₃、NH₃•H₂O （每個類別任寫一種）
（4）Z元素的單質與水反應的化學方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（5）W、T的最高價氧化物對應的水化物酸性較弱的是H₂GeO₃．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y、Z處于第二周期，W處于第三周期，令W的最外層電子數為a，則X、Y、Z最外層電子數分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為F、T為Ge，據此解答．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y、Z處于第二周期，W處于第三周期，令W的最外層電子數為a，則X、Y、Z最外層電子數分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為F、T為Ge，
（1）X元素是氮元素，單質分子結構式：N≡N，故答案為：N≡N；
（2）X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HF，常溫下水為液態，氨氣、HF為氣體，故水的沸點最高，故答案為：H₂O； 
（3）X為N、Y為O、和氫三種元素形成的不同類別的化合物的化學式：酸是HNO₃、堿是NH₃•H₂O、鹽是NH₄NO₃，故答案為：HNO₃；NH₃•H₂O；
（4）Z元素的單質是氟氣，氟氣與水反應生成氫氟酸和氧氣，化學方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（5）元素非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，而同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以Ge最高價氧化物對應水化物的酸性強，其化學式為：H₂GeO₃，故答案為：H₂GeO₃．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意A中氫鍵對物質性質的影響，難度中等．