【題目】下列物質按純凈物、膠體、電解質、氧化物的順序組合的一組為（ ）
A. 稀鹽酸、氨水、硫酸、干冰
B. 蒸餾水、淀粉溶液、碳酸氫鈉、二氧化硫
C. 膽礬、霧、鐵、石膏
D. 生石灰、泥水、氯化銅、碳酸鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑，已知該過程如下：
表1：各物質的Ksp數據如下表：
物質 | MnS | NiS | PbS | CuS | Ni(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-13 | 1.1×10-21 | 8.0×10-28 | 6.3×10-36 | 2.0×10-15 |
表2：濾液A中各金屬離子的含量如下表：
成分 | Ni2+ | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Cu2+ | Pb2+ | …… |
3.80 | 4.80 | x | 0. 20 | 0.15 | <0.001 | …… |
根據以上信息，回答下列問題：
(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是____________。
(2)若雜質離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認定沉淀完全，則步驟Ⅱ中當Pb2+“恰好沉淀完全時，溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________
(3)常溫下進行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應如下：
2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl-+4H+
此時Mn2+的氧化產物為MnO2，寫出除錳元素的離子方程式______________。
(4)為測定濾液A中Fe2+離子的含量，（每升溶液中含有的亞鐵離子的質量，以g/L表示）每次移取20.00 mL待測液，并用0.02 mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他離子均不反應，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18. 00mL，則x的值為________（精確到小數點后兩位）。
（5）所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：
Cd+2NiO(OH) +2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
則隨著放電的進行，正極區pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）；充電時陰極電極反應式為______。
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【題目】聚對苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力學性能，其薄膜的伸拉強度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路線如下：
已知：
①
②酯與醇可發生如下酯交換反應：RCOOR′+R〞OH 
RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烴基）
(1)A的產量標志著一個國家石油化工發展水平，反應①的反應類型為______________。
(2)C的分子式是C2H6O2，是汽車防凍液的主要成分。反應②的試劑和反應條件是____________。
(3)D的分子式是C6H6O4，是一種直鏈結構的分子，核磁共振氫譜有3種峰，D種含有的官能團是______。
(4)F的結構簡式是__________________。
(5)反應⑥的化學方程式是_________________。
(6)反應⑦為縮聚反應，反應⑦的化學方程式是_________________。
(7)G是一種同分異構體，G′為甲酸酯，核磁共振氫譜有3種峰且1mol該有機物酸性條件下水解產物能與2molNaOH反應。G′的結構簡式為______________。
(8)以對二甲苯、甲醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成G，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___________。
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【題目】由相同條件下的三個反應：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（ ）
A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B.還原性：A-＞B-＞C-＞D-
C.2A-+D2=2D-+A2反應可以進行 D.2C-+B2=2B-+C2反應不能進行
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【題目】能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是（ ）
A. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 B. 氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應
C. 氫氧化鎂和稀鹽酸反應 D. NaOH溶液滴入醋酸中
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【題目】某單烯烴A（C8H16）可以發生如下圖示的轉化，回答下列問題
已知： 
（1）B的分子式為____________，D中含有官能團的名稱______________。
（2）B無銀鏡反應，D在濃硫酸存在下加熱可得到能使溴水褪色且只有一種結構的物質E（不考慮立體異構），請寫出Ｅ的結構簡式____________________，D→E的反應類型_______________。
（3）寫出C→F的化學方程式_________________。
（4）H的同分異構體中，滿足下列要求的結構一共有____________種（不考慮立體異構，包括H本身）
①屬于酯類；②酸性條件下水解能得到相對分子質量為74的有機物
（5）已知：
請寫出由C制備2-丙醇的合成路線____________（無機原料任選）。合成路線流程圖示例如下：
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【題目】三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀是制備負載活性催化劑的主要原料。加熱至110℃時失去結晶水，230℃時分解。極易感光，室溫下光照變為黃色：
2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
2FeC2O4·2H2O+3K2C2O4+2CO2↑+2H2O
已知：
物質名稱 | 化學式 | 相對分子質量 | 顏色 | 溶解性 |
三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀 | K3[Fe(C2O4)3]·3H2O | 491 | 翠綠色 | 可溶于水，難溶于乙醇 |
草酸亞鐵 | FeC2O4·2H2O | 180 | 黃色 | 難溶于水，可溶于酸 |
某同學對三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備及組成進行了實驗探究。回答下列問題：
（一）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備
(ⅰ）稱取4.50 g FeC2O4·2H2O固體，加入飽和K2C2O4溶液中，用滴管慢慢加入3% H2O2溶液，不斷攪拌，并保持溫度在40℃左右。充分反應后，沉淀轉化為氧氧化鐵。
（ⅱ）加熱至沸騰，滴加1mol 的草酸溶液至沉淀溶解。用草酸或草酸鉀調節溶液pH=4-5
（ⅲ）小火加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，先用少量冰水洗滌，再用無水乙醇洗滌，低溫干燥后稱量，得到9.80g 翠綠色晶體。
（1）完成步驟（i）發生反應的離子方程式：
____FeC2O4·2H2O＋______C2O42-＋____H2O2=___Fe(OH)3+4[Fe(C2O4)3]3-+____H2O
(2）步驟（ⅲ）中，用無水乙醇洗滌晶體的目的是________。
(3）列式計算本實驗中三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的產率______________。
（二）草酸根含量側定
準確稱取4.80g 三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀樣品，配制成250mL 溶液。量取25.00 mL 溶液置于錐形瓶中，加入5.0 mL 1mol/L H2SO4，用0.06mol/L的KMnO4 溶液滴定。滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00mL。
(4）滴定過程中,盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱是_______________，滴定時發生反應的離子方程式為_____。
(5）樣品中草酸根的物質的量為_______；若該數值大于4.80g二草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀純品中草酸根的物質的量，其原因可能是_______（填字母）。
a．制取過程中草酸或草酸鉀用量過多
b．樣品未完全干燥
c．滴定時盛放KMnO4溶液的儀器未用標準液潤洗
d．錐形瓶洗凈后未烘干
（三）某同學制得的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀，晶體表面發黃，推測可能有部分晶體發生了分解。
（6）為了驗證此推測是否正確，可選用的試劑是____________。
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