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【題目】已知：CH3-CH=CH2+HBrCH3-CHBr-CH3主要產物。1mol烴A充分燃燒后可以得到和。烴A在不同條件下能發生如下圖所示的一系列變化。

（1）A的結構簡式為______。

（2）上述反應中，①是________反應，⑦是________反應。填反應類型

（3）寫出C、H的結構簡式：C______________H____________

（4）寫出反應D→F的化學方程式：_____________。

【答案】加成酯化或取代 +NaOH +NaBr

【解析】

1 mol烴A完全燃燒得8 mol CO2和4 mol H2O，則A的分子式為C8H8。根據流程圖，反應①發生的是A與溴的加成反應，反應②是B(鹵代烴)發生的消去反應，反應③是在E(含有不飽和碳碳鍵)與Br2的加成反應，根據產物中溴原子的數目，說明E中含有碳碳三鍵，則E為：，B為：，A為；因此C為：，根據題意信息，不對稱烯烴A與HBr加成反應生成D，D為：，則F為：，H為：，加成分析解答。

(1)根據上述分析， A的結構簡式為，故答案為：；

(2)上述反應中，反應①是加成反應，反應⑦是與乙酸的酯化反應或取代反應，故答案為：加成；酯化或取代；

(3)由上述分析可知，C為， H為，故答案為：；；

(4)D→F是在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成，反應的化學方程式為+NaOH +NaBr，故答案為：+NaOH +NaBr。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積為 5L 的密閉容器中發生可逆反應：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

（1）請寫出該反應的化學平衡常數表達式 K= ________________________ 。

（2）不能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是_____________（填字母）

A．υ正(H2O)=υ逆(H2)

B．消耗 n mol H2 的同時消耗 n mol CO

C．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化

D．混合氣體的壓強不再變化

（3）若在固定容積為 5L 的密閉容器中加入的是 2 mol Fe(s)與 1 mol H2O(g)，發生反應： 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，△H＜0，t1 秒時，H2 的物質的量為 0.2 mol，到 t2 秒時恰好達到平衡，此時 H2的物質的量為 0.35 mol。

①t1～t2這段時間內的反應速率υ（H2O）=____；達到平衡時，H2的體積分數為____。

②若繼續加入 2 mol Fe(s)，則平衡___________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），繼續通入1molH2O再次達到平衡后，H2的物質的量為___________。

③該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：

t1時改變了某種條件，改變的條件可能是________________。

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【題目】以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀。根據上述實驗事實，下列說法中，不正確的是

A．溶解度 MnS＜PbS

B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)

C．Cu2+轉化為沉淀的原理為 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)

D．沉淀轉化能用于除去溶液中的某些雜質離子

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質和一種黑色的物質。下列說法錯誤的是（）

A. 氫化物的沸點：W<X

B. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵

D. W、X、Y三種元素形成的物質的水溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常穩下，某絕熱容器中盛有50mLc(H＋)＝10－3mol·L－1的HX溶液，向該容器中滴加c(OH－)＝10－2mol·L－1的NaOH溶液，滴加過程中混合溶波的溫度(T)與所加溶液體積(V)的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.s點時：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.r→s的過程中，混合溶液中可能存在c(X－)＝c(Na＋)

C.pH＝10的NaX溶液，用蒸餾水稀釋10倍后，溶液的pH>9

D.已知某溫度下CaX2的Ksp＝5.3×10－9mol·L－3，在該溫度下c(X－)＝0.1mol·L－1的溶液中Ca2＋可能的最高濃度是5.3×10－8mol·L－1

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【題目】甲醇(結構式)是一種基礎有機化工原料，應用廣泛。工業上可利用廢氣中的CO2合成CH3OH，發生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49 kJ·mol-1。

(1)已知反應中的相關化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	O-H	C-O	C=O
E/(kJmol-1)	465	343	750

甲醇中C－H鍵比氫氣中H－H鍵____(填“強”或“弱”)。相同條件下該反應的正反應活化能Ea(正)＝210 kJ·mol-1，則逆反應活化能Ea(逆)＝______kJ·mol-1。

(2)在1 L恒容密閉容器中充入CO2和H2，所得實驗數據如下表

實驗編號	溫度/。C	起始時物質的量/mol		平衡時物質的量/mol
實驗編號	溫度/。C	n(CO2)	n(H2)	n(CH3OH)
①	150	0.23	0.19	0.03
②	200	0.10	0.26	0.02
③	200	0.17	a	0.01

實驗①平衡常數K＝______，若在該溫度下起始時加入二氧化碳、氫氣、甲醇氣體和水蒸氣各0.10 mol，這時反應向________移動(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)，判斷理由是______。

實驗②達到平衡時H2轉化率為____。

實驗③a＝_________。

(3)甲醇、空氣和稀硫酸可以形成燃料電池，其正極電極反應式為________。

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【題目】鎂、鋁、鐵是三種重要金屬，它們的單質和化合物應用十分廣泛。回答下列問題：

(1)鎂、鋁第一電離能大小的關系是I1(Mg)_________I1(Al)，金屬鎂、鋁熔點大小關系是Mg_________Al。（填“大于”、“等于”或“小于”）

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(3)硝酸鐵和尿素在乙醇中生成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3三硝酸六尿素合鐵。產物是一種重要的配合物，用作有機鐵肥，簡稱鐵氮肥。基態Fe3+的核外電子排布式為____________。尿素分子中鍵與鍵的數目之比為_______。NO3-的空間構型為_________，經測定N2O5晶體中存在NO2+和NO3-，NO2+中氮原子為_________雜化。

(4)碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如圖所示。晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有________個，該物質的化學式為_________。若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數的值為NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。