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(11分)已知稀硝酸與銅反應時，NO₃^—一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應時，NO₃^—一般被還原為NO₂�，F將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標況）NO和NO₂的混合氣體。

（1）被還原的硝酸的物質的量為：。

（2）25.6gCu與50mL12mol/L的硝酸反應后，剩余物為：，

其物質的量為：。

（3）容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應中收集的NO和NO₂的混合氣體（標況）后倒置于水中，須再通入 L（標況）O₂才能使溶液充滿燒瓶。

（4）如果往反應后的體系內再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？若有,計算生成氣體在標況下的體積（要求有簡單過程，結果保留三位有效數字）。

(11分)

（1）被還原的硝酸的物質的量為：0.2mol。

（2）剩余物為：）銅，

其物質的量為：0.2mol

（3）再通入 2.24 L（標況）O₂

（4）(3分)計算生成氣體在標況下的體積（要求有簡單過程，結果保留三位有效數字）

2.99L (過程略，寫出離子方程式得1分)

解析:

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Cu和HNO₃可以發生如下反應：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
已知22.4g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．試求：
（1）標準狀況下NO和NO₂的體積分別是多少？
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，所需NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲同學釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體

（1）寫出試管內溶液中發生反應的化學方程式

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O

（2）在實驗過程中觀察到試管內的溶液呈

綠

色；收集氣體的試管內的氣體呈

無

色
（3）乙同學認為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮．他的理由是

在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體

有關化學方程式為：

2NO+O₂=2NO₂

（4）丙同學釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮．該同學的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關問題．

實驗步驟	問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端	∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現象	現象是有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應停止后打開膠塞，觀察實驗現象	現象是無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色

（5）從環保的角度看，丙同學的實驗存在的缺陷是

將氮氧化合物放入空氣中會污染環境

．
（6）丁同學用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現象與丙同學實驗的第

步驟的相同．丁同學要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應進行的正確操作是①

打開分液漏斗上部的塞子

②

慢慢打開分液漏斗的活塞

③

待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞

（7）實驗結束后丁同學向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發生的化學反應方程式

3NO₂+H₂O=2 HNO₃+NO

（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO₂的反應），試回答：
①若銅與硝剛好反應完全，則原硝酸溶液的物質的量濃度為

10.86mol﹒L^-1

②將產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為

10-3a﹒V +0.5

0.14

mol/L

10-3a﹒V +0.5

0.14

mol/L

③已知NO和NO₂的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標準狀況下的氧氣

5.71

升．（保留兩位小數）；解題過程：

設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃ ）₂+2NO₂↑+2H₂O
1 2

ymol．ymol．

所以方程組為

x+y=0.5

1.5xmol+

y=0.51

所以

x=0.26

y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H₂O+3O₂=4HNO₃4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L

設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃ ）₂+2NO₂↑+2H₂O
1 2

ymol．ymol．

所以方程組為

x+y=0.5

1.5xmol+

y=0.51

所以

x=0.26

y=0.24

．

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年黑龍江大慶鐵人中學高一下學期期中考試化學試卷 題型：計算題

(11分)已知稀硝酸與銅反應時，NO₃^—一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應時，NO₃^—一般被還原為NO₂。現將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標況）NO和NO₂的混合氣體。
（1）被還原的硝酸的物質的量為：                        。
（2）25.6gCu與50mL12mol/L的硝酸反應后，剩余物為：                       ，
其物質的量為：                      。
（3）容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應中收集的NO和NO₂的混合氣體（標況）后倒置于水中，須再通入           L（標況）O₂才能使溶液充滿燒瓶。
（4）如果往反應后的體系內再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？若有,計算生成氣體在標況下的體積（要求有簡單過程，結果保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江大慶鐵人中學高一下學期期中考試化學試卷 題型：計算題

(11分)已知稀硝酸與銅反應時，NO₃^—一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應時，NO₃^—一般被還原為NO₂。現將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標況）NO和NO₂的混合氣體。

（1）被還原的硝酸的物質的量為：。

（2）25.6gCu與50mL12mol/L的硝酸反應后，剩余物為：，

其物質的量為：。

（3）容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應中收集的NO和NO₂的混合氣體（標況）后倒置于水中，須再通入 L（標況）O₂才能使溶液充滿燒瓶。

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