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室溫下,A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體、單質C是無色氣體。在合適反應條件下,它們可以按下面框圖進行反應;E是無色溶液,F是淡綠色溶液。B和C反應發出蒼白色火焰。請回答:(本題9分)

(1)A是__________,B是__________,C是__________(請填寫化學式);

  (2)反應①的化學方程式______________________________;

  (3)反應③的離子方程式______________________________;

  (4)反應④的離子方程式______________________________。

 

【答案】

(1)A、Fe    B、Cl2     C、H2

(2)2Fe + 3Cl2  2FeCl3      (3)Fe+2H=Fe2+H2↑ 

(4)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl

【解析】

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

鈦(Ti)因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注.常溫下鈦不和非金屬、強酸等發生反應,紅熱時卻跟許多常見非金屬單質反應.鈦是航天、軍工、電力等方面的必須原料.工業上以金紅石(TiO2)為原料制取鈦的有關化學反應方程式為:
I.金紅石、炭粉混合,在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4
aTiO2+bCl2+cC
 高溫 
.
 
aTiCl4+cCO
II.在氬氣的氣氛中,用過量鎂在高溫條件下與TiCl4反應制得金屬鈦:
TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
Ti+2MgCl2
以下關于反應 I、II的分析:①TiCl4在反應 I中是氧化產物,在反應 II中是氧化劑;②反應 I和反應 II中的還原劑分別為碳和鎂;③可以確定a=1,b=c=2;④反應 II得到的金屬鈦中含有過量的Mg,冷至室溫后,可用鹽酸洗去未反應的Mg;⑤在反應 I、II中,每生成19.2gTi,共轉移電子1.6mol.其正確的組合(  )

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