Question

18．下列有關敘述中正確的是（　　）

• A． 常溫下，pH=4.3的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CHCOO^-）
• B． NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
• C． 相同溫度下，若K_sp（AgCl）＞K_sp（Ag₂CrO₄），則AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄
• D． 醋酸溶液加少量水稀釋$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{C（{H}^{+}）}$增大

Answer 1

分析 A．混合液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒判斷；
B．氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子不水解，而醋酸根離子和銨根離子都促進了水的電離；
C．氯化銀和鉻酸銀的化學式類型不同，不能直接根據(jù)溶度積比較溶解度大小；
D．醋酸被稀釋后，溶液中醋酸的物質的量減小、氫離子的物質的量增大．

解答 解：A．常溫下，pH=4.3的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（CHCOO^-），故A正確；
B．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，氯化鈉溶液對水的電離無影響，而醋酸根離子、銨根離子發(fā)生水解，促進了水的電離，故B錯誤；
C．AgCl、Ag₂CrO₄的化學式類型不同，不能直接利用溶度積判斷溶解度大小，故C錯誤；
D．醋酸中加入少量水后，醋酸的電離程度增大，則溶液中醋酸的物質的量減小，氫離子的物質的量增大，由于在同一溶液中，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{C（{H}^{+}）}$的比值減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．