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7．下列有機化合物的性質能體現是羥基對苯環產生影響的是（　　）
A．苯酚溶液顯弱酸性
B．苯酚和乙醇中，分別加入金屬鈉，苯酚反應劇烈
C．苯酚比苯容易發生溴代反應
D．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，而苯甲醇不能

分析 -OH和苯環是相互活化的，-OH使苯環活化表現為苯酚中的苯環更易被取代；苯環使-OH活化表現為酚羥基顯酸性，和鈉的反應更劇烈，能和氫氧化鈉反應，據此分析．

解答 解：A、苯酚溶液顯弱酸性，說明苯環使-OH活化，比醇羥基更易電離，故A錯誤；
B、分別加入金屬鈉，苯酚中明顯反應劇烈，說明酚羥基比醇羥基更活潑，體現了苯環對-OH的影響，故B錯誤．
C、苯酚比苯容易發生溴代反應，說明苯酚中的苯環比苯更活潑，體現了-OH對苯環的影響，故C正確；
D、苯酚能與氫氧化鈉反應，說明酚羥基顯酸性，而苯甲醇不能，說明只有當-OH直接連在苯環上時，苯環會使-OH活化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重原子團相互影響的考查，注意羥基對苯環影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．微粒的檢驗常用方法有三種：
檢驗方法沉淀法顯色法氣體法
含義反應中有沉淀產生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產生
下列微粒的檢驗方法不合理的是（　　）
A．NH4+：氣體法B．Cl-：沉淀法C．I2：顯色法D．SO42-：氣體法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．物質的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c（H+）由大到小的順序是（　　）
①NaHSO4   ②NaHCO3    ③Na2CO3    ④Na2SO4．
A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于物質的鑒別、分離和提純的說法中，正確的是（　　）
A．HN03溶液混有H2SO4，可加入適量的BaCl2溶液，過濾除去
B．向某溶液中加入稀H2SO4，有無色無味氣體生成，說明原溶液中一定含有CO32-
C．乙酸乙酯（沸點77℃）中混有乙醇，可以用蒸餾法提純
D．飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3，恰好使溶液中的Cl-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3，則原溶液中的Al3+物質的量濃度（mol•L-1）為（　　）
A．$\frac{2b-c}{2a}$B．$\frac{2b-c}{a}$C．$\frac{2b-c}{3a}$D．$\frac{2b-c}{6a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語正確的是（　　）
A．Na+的電子排布圖：
B．HF的電子式：
C．Fe2+的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d6
D．N2的結構簡式：：N≡N：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C三種烴的C、H質量比均為12：1，相對分子質量之比為1：2：3．其中A是烴中原子總數最少的，A、B能通過加成反應使溴水褪色，C既不能通過化學反應使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色；A、B完全加溴后的產物相對分子質量分別比原來增加320、480（溴原子量80）．試推斷A、B、C的分子式和結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體．
（1）此過程的離子反應方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，為了吸收該反應中產生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置B．
（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器Z中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加少量FeSO4，即發生反應，生成硫酸銅．反應完全后，加M調節pH，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol•L-1，就認為沉淀完全）然后過濾、濃縮、結晶．
已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38
請回答下列問題：
如開始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL溶液中含有鐵元素0.005mol．
①方案1中的Z儀器名稱是坩堝．
②為了使鐵元素全部沉淀，應調節pH至少為3．
③方案2中M物質可選用的是CD．
A．CaO    B．NaOH      C．CuCO3 D．CuO     E．Fe2（SO4）3
④反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）實驗室利用惰性電極電解硫酸銅溶液，電解反應化學方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，
欲使電解液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的CE．
A．CuSO4 B．H2O       C．CuO      D．CuSO4•5H2O    E．CuCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，也在染料工業中用作實效型氣體吸收劑．利用廢舊印刷電路板制氯化亞銅可減少污染、實現資源再生．請回答下列問題：
（1）工業制備CuCl需要配制質量分數為20.0%的CuSO4溶液（密度為1.2g•cm-3），配制該溶液所需CuSO4•5H2O與H2O的質量之比為5：11，所得溶液的物質的量濃度為1.5mol/L．
（2）工業檢測CuCl產品的純度需要80mL 0.5mol/L的FeCl3溶液，配制該溶液所需儀器除托盤天平（含砝碼、質量相同的兩紙片）、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有藥匙、玻璃棒、100mL的容量瓶、膠頭滴管．
（3）廢舊印刷電路板經粉碎分離能得到金屬粉末，控制其他條件相同，用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液處理印刷電路板的金屬粉末，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如圖所示．在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是溫度升高，雙氧水分解速率加快
（4）工業上常用CuSO4來制備CuCl．在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加熱，生成CuCl沉淀，該反應的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
（5）在鹽酸中CuCl能吸收CO，發生的反應為：CuCl+CO+H2O?Cu（CO）Cl•H2O△H＜0．要加大CO的吸收率，可采取的措施是低溫、高壓．

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