Question

（2010?盧灣區二模）把一定量的鐵和硫化亞鐵的混合物與100mL 2mol/L的硫酸充分反應后，固體完全溶解，同時生成氣體Y 3.36L（在標準狀況下）．將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述一定正確的是（　�。�

A．氣體Y是H₂

B．氣體Y中H₂和H₂S的體積比為1：2

C．反應中共消耗混合物10g

D．反應中轉移電子小于0.3 mol

Answer 1

分析：A．鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵與氫氣，硫化亞鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵與硫化氫；
B．由于H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑，H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑，根據方程式可知，由混合氣體的體積可以計算鐵和硫化亞鐵的混合物總的物質的量，但二者物質的量關系不確定，不能計算H₂和H₂S的體積之比；
C．由于H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑，H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑，根據方程式可知，由混合氣體的體積可以計算鐵和硫化亞鐵的混合物總的物質的量，但二者物質的量關系不確定，不能確定二者的質量之和；
D．H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑屬于氧化還原反應，假定3.36L全為氫氣，轉移電子最多，計算氫氣的物質的量，結合化合價計算轉移電子物質的量，據此判斷．

解答：解：A．發生反應H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑，H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑，生成的氣體應該是氫氣、硫化氫的混合氣體，故A錯誤；
B．由于H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑，H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑，根據方程式可知，由混合氣體的體積可以計算鐵和硫化亞鐵的混合物總的物質的量，但二者物質的量關系不確定，不能計算H₂和H₂S的體積之比，故B錯誤；
C．由于H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑，H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑，根據方程式可知，由混合氣體的體積可以計算鐵和硫化亞鐵的混合物總的物質的量，二者摩爾質量不同，由于二者物質的量關系不確定，不能確定二者的質量之和，故C錯誤；
D．H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑屬于氧化還原反應，假定3.36L全為氫氣，轉移電子最多，氫氣的物質的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，故轉移電子為0.15mol×2=0.3mol，由于3.36L為氫氣、硫化氫的混合氣體，故反應中轉移電子小于0.3mol，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度不大，根據發生反應進行解答，D選項注意利用極限法進行判斷．