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2．23g金屬鈉投入足量水中，反應后生成的氣體在標準狀況體積為（　　）

A．

22.4 L

B．

11.2 L

C．

2 L

D．

2.5L

分析 Na通入水中，發生反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，依據方程式計算解答．

解答解：鈉與水反應方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
則：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
46g 22.4L
23g V
V=11.2L，
故選：B．

點評本題考查了有關鈉的計算，熟悉鈉的性質和發生的反應是解題關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列關于物質的類別的說法不正確的是（　　）

	A．	能在水溶液或熔融狀態下導電的物質就是電解質
	B．	膠體是一種能產生丁達爾效應的分散系
	C．	純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物
	D．	Na₂O和Na₂O₂都能與水反應生成對應的堿，它們都是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下列各組微粒或物質：①O₂和O₃ ②³⁵₁₇Cl和³⁷₁₇Cl ③CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃ ④金剛石和石墨 ⑤氕、氘、氚 ⑥¹²₆C和¹³₆C

和

⑧CH₃CH₂CH₂CH₃ 和CH₃CH₂CH（CH₃）₂
（1）②⑤⑥組兩種微粒互為同位素；
（2）①④組兩種物質互為同素異形體；
（3）⑦組兩物質是同一物質；
（4）③⑧組兩物質互為同系物；
（5）寫出正丁烷和異丁烷的結構簡式CH₃CH₂CH₂CH₃；CH₃CH（CH₃）₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化中，需要加入氧化劑才能實現的是（　　）

A．

KCl→AgCl

B．

Cl₂→NaClO

C．

SiO₂→Si

D．

Cu→CuSO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	大理石與稀鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	B．	硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	C．	將少量銅片放入濃硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
	D．	向澄清石灰水中加入過量的小蘇打溶液：OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室中需要配制2mol•L^-1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（　　）

A．

950mL，111.2g

B．

1000 mL，117.0g

C．

500mL，117g

D．

任意規格，111.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（Ⅰ）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH+OH^-
向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向右移動，OH^-的濃度減小
向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向左移動，此時發生的現象是有刺激性氣體產生．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，其離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是碳酸鈣消耗H⁺，促進氯化鐵的水解，使水解產物 Fe（OH）₃大量生成，形成紅褐色沉淀
（3）向Mg（OH）₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液，現象濁液逐漸溶解，原因為溶液中存在平衡 Mg（OH）₂ （S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₄Cl溶液會發生OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O，導致平衡向溶解方向移動，故懸濁液逐漸溶解
（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-?A^2-+H⁺．回答下列問題：
（1）H₂A是強電解質（填“強電解質”或“弱電解質”或“非電解質”）
（2）Na₂A 溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是A^2-+H₂O?HA^-+OH^-（用離子方程式表示）；
（3）NaHA 溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是HA^-?A^2-+H⁺（用離子方程式表示）；
（4）若 0.1mol•L^-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0.1mol•L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能＜0.11mol•L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是：因H₂A第1步電離產生的H⁺抑制HA^-的電離；
（5）0.1mol•L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于電解質溶液中離子關系的說法或離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	用銅作電極電解NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
	B．	常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
	C．	磷酸一氫鈉溶液水解：HPO₄^2-+H₂O?PO₄^2-+H₃O⁺
	D．	常溫下，由水電離產生的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液，NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關晶體的敘述正確的是（　　）

	A．	離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子
	B．	在晶體中，若有陽離子一定存在陰離子
	C．	分子晶體中一定不含有離子鍵，但一定存在共價鍵
	D．	原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵結合

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