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【題目】為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+Mg2+SO等雜質(zhì)離子,先將粗鹽溶于水,過濾,然后對濾液進行4項操作①過濾②加適量鹽酸③加過量的NaOHNa2CO3混合溶液④加入過量BaCl2溶液。上述4項操作的正確順序為(

A.②①③④B.④②③①

C.④③①②D.②③④①

【答案】C

【解析】

實驗中我們通常分別用Na2CO3NaOHBaCl2溶液除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+Mg2+SO等雜質(zhì)離子,為了除雜更徹底,每次所用試劑都必須過量,這樣必將帶來新的雜質(zhì),故碳酸鈉不光要除去Ca2+,還要除去過量的Ba2+,故決定了Na2CO3要在BaCl2的后面加,過濾出沉淀后再加入鹽酸除去過量的COOH-,過量的鹽酸可以適當加熱就可以除去,經(jīng)上述分析,可以得出只有C符合題意;

故答案為:C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25℃時,H2SO3 的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2,Ka2=5.610-8HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8,下列說法錯誤的是

A. 常溫下,相同濃度的H2SO3 HClO酸性強

B. 常溫下,將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生反應:HSO3-ClOSO32-HClO

C. 常溫下,NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈酸性

D. pH5HClO溶液加水稀釋到pH6時,溶液中部分離子濃度會升高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A為原料,經(jīng)過以下途徑可以合成一種重要的制藥原料有機物F

已知:

I.

II.A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍。

請回答下列問題:

(1)寫出A的結構簡式_____________E中含氧官能團的名稱為__________________

(2)D→E的反應類型是_____________E→F的反應類型是_________________

(3)寫出反應④的化學反應方程式___________________________________________

(4)符合下列條件的C的同分異構體有________(不考慮順反異構)

a.苯環(huán)上有兩個取代基 b.能與NaOH溶液反應 c.分子中含有兩種官能團

(5)C的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同的是_______(填字母序號)

A.核磁共振儀 B.元素分析儀 C.質(zhì)譜儀 D.紅外光譜儀

(6)A為原料可以合成高分子化合物G( ),請設計出合理的合成路線(無機試劑任選)________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組探究酸化條件對0.1mol/LKI溶液氧化反應的影響。

序號

操作及現(xiàn)象

實驗1

取放置一段時間后依然無色的0.1mol/LKI溶液,加入淀粉溶液,溶液不變藍;向溶液中繼續(xù)加入26mol/L的稀硫酸,溶液立即變藍

實驗2

取新制的0.1mol/LKI溶液,加入淀粉溶液,溶液不變藍;向溶液中繼續(xù)加入26mol/L的稀硫酸,溶液10s后微弱變藍

1)溶液變藍,說明溶液中含有____________ 。結合實驗1和實驗2,該小組同學認為酸化能夠加快I-氧化反應的速率。

2)同學甲對滴加稀硫酸后溶液變藍速率不同的原因提出猜想:放置一段時間后的0.1mol/LKI溶液成分與新制0.1mol/LKI溶液可能存在差異,并繼續(xù)進行探究。

實驗3:取新制0.1mol/LKI溶液在空氣中放置,測得pH如下:

時間

5分鐘

1

3

10

pH

7.2

7.4

7.8

8.7

資料:

ⅰ.pH11.7時,I能被O2氧化為I

ⅱ.一定堿性條件下,I2容易發(fā)生歧化,產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15

①用化學用語,解釋0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因:_________________________________________________________

②對比實驗1和實驗2,結合化學用語和必要的文字,分析實驗1中加稀硫酸后溶液立即變藍的主要原因可能是_____________________________________________________________________________________

3)同學甲進一步設計實驗驗證分析的合理性。

序號

操作

現(xiàn)象

實驗4

重復實驗2操作后,繼續(xù)向溶液中加入 ________________

溶液立即變藍

4)該組同學想進一步探究pHI2發(fā)生歧化反應的影響,進行了如下實驗。

實驗5:用20mL 4種不同濃度的KOH溶液與2mL淀粉溶液進行混合,測量混合液的pH后,向其中加入2滴飽和碘水,觀察現(xiàn)象。記錄如下:

實驗組

A

B

C

D

pH

11.4

10.6

9.5

8.4

現(xiàn)象

無顏色變化

產(chǎn)生藍色后瞬間消失

產(chǎn)生藍色,30s后藍色消失

從實驗5可以看出pH越大,歧化反應速率越_______________(填)。

解釋pH8.4時,產(chǎn)生藍色,30s后藍色消失的原因:_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘在科研與生活中有重要作用,某興趣小組用0.50molL-1 KI0.2%淀粉溶液、0.20molL-1 K2S2O80.10molL-1 Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知:S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)

1)向KINa2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的   耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S2O32-S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為:n(S2O32-)n(S2O82-)   

2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:

實驗
序號

體積V/mL


K2S2O8溶液


KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液


10.0

0.0

4.0

4.0

2.0


9.0

1.0

4.0

4.0

2.0


8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx=   mL,理由是   

3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)~反應時間t的變化曲線如圖13,若保持其它條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)~反應時間t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。

4)碘也可用作心臟起捕器電源鋰碘電池的材料,該電池反應為:2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H

已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1

4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2

則電池反應的△H= ;碘電極作為該電池的   極。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是(

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq,紅色) H(aq)+ In(aq,黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液:① 鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水,其中能使指示劑顯紅色的是

A. ④⑤B. ③⑤C. ①④D. ②⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:H2O(g)=H2O(l) ΔHQ1 kJ·mol1

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔHQ2 kJ·mol1

C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)ΔHQ3 kJ·mol1

若使46 g液體酒精完全燃燒,最后恢復到室溫,則放出的熱量為

A. (3Q1Q2Q3) kJB. 0.5(Q1Q2Q3) kJ

C. (0.5Q11.5Q20.5Q3) kJD. (Q1Q2Q3) kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。請回答:

1)氫氧燃料電池的在導線中電流的方向為由______(ab表示)

2)負極反應式為______,正極反應式為___________

3)該電池工作時,H2O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

2Li+H22LiH LiH+H2O=LiOH+H2

①反應Ⅰ中的還原劑是_________,反應Ⅱ中的氧化劑是_____

②已知LiH固體密度為0.82g·cm-3,用鋰吸收224 L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______

③由②生成的LiHH2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉化率為80%,則導線中通過電子的物質(zhì)的量為___mol

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